Yolamnda Y

15 Januari 2023 05:45

Yolamnda Y

15 Januari 2023 05:45

Pertanyaan

Asam askorbat atau vitamin C merupakan zat yang bersifat asam dalam dan menurut reaksi H₂C₆H₆O₆(aq) ⇌ H⁺(aq) + HC₆H₆O₆⁻(aq) Ka₁ = 10⁻⁵ HC₆H₆O₆⁻(aq) ⇌ H⁺(aq) + C₆H₆O₆²⁻(aq) Ka₂ = 10⁻¹² Jika vitamin C memiliki konsentrasi 0,2 M maka memiliki pH sebesar .... a. 2 - log 3 b. 3 - log 4 c. 3 - log 3 d. 4 - log 2 e. 5 - log 4

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

02

:

14

:

34

:

13

Klaim

5

1

Jawaban terverifikasi

J. Siregar

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

09 Februari 2023 06:22

Jawaban terverifikasi

<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah 3 - log 1,4.</u></strong></p><p>&nbsp;</p><p>Perhitungan asam polivalen berdasarkan pada suatu jenis asam yang dapat melepaskan lebih dari satu (1) ion H⁺ apabila dilarutkan atau mengalami reaksi ionisasi. Asam polivalen mengion secara bertahap berdasarkan jumlah ion H⁺ dalam senyawa asam tersebut.</p><p>Untuk menghitung pH asam polivalen, bisa menggunakan 2 cara berikut:</p><p>1. Menggunakan seluruh nilai tetapan ionisasi asam (Ka) untuk menghitung [H⁺].</p><p>Menghitung [H⁺] dengan Ka₁ karena nilai Ka yang lain sangat kecil sehingga perhitungan pH bisa disamakan dengan Ka₁.</p><p>Rumus:</p><p><strong>[H⁺]<sub>campuran</sub> = [H⁺]₁ + [H⁺]₂</strong></p><p><strong>[H⁺]<sub>campuran</sub> = √Ka₁.[Asam lemah] + √Ka₂.[Basa konjugasi]</strong></p><p><strong>pH = -log [H⁺]</strong></p><p>&nbsp;</p><p>Asam askorbat (vitamin C) merupakan asam lemah divalen yang memiliki valensi asam = 2 (2 ion H⁺). Perhitungan pH H₂C₆H₆O₆ sebagai berikut.</p><p><strong>• Cara-1: Menggunakan 2 data Ka H₂C₆H₆O₆</strong></p><p><u>Tahap-1:</u></p><p>H₂C₆H₆O₆(aq) ⇌ H⁺(aq) + HC₆H₆O₆⁻(aq) Ka₁ = 10⁻⁵</p><p>[H⁺] = √Ka₁.[H₂C₆H₆O₆]</p><p>[H⁺] = √(10⁻⁵ × 0,2)</p><p>[H⁺] = 1,4 × 10<sup>-3</sup> M</p><p><u>Tahap-2:</u></p><p>Koefisien HC₆H₆O₆⁻ = koefisien H⁺ sehingga konsentrasinya pun akan sama sehingga [HC₆H₆O₆⁻] = 1,4 × 10<sup>-3</sup> M.</p><p>HC₆H₆O₆⁻(aq) ⇌ H⁺(aq) + C₆H₆O₆²⁻(aq) Ka₂ = 10⁻¹²</p><p>[H⁺] = √Ka₂.[HC₆H₆O₆⁻]</p><p>[H⁺] = √(10⁻¹² × 1,4 × 10<sup>-3</sup>)</p><p>[H⁺] = 3,7 × 10<sup>-8</sup> M</p><p>[H⁺]<sub>campuran</sub> = [H⁺]₁ + [H⁺]₂</p><p>[H⁺]<sub>campuran</sub> &nbsp;= 1,4 × 10<sup>-3</sup> M + 3,7 × 10<sup>-8</sup> M</p><p>[H⁺]<sub>campuran</sub> &nbsp;= 0,001400037 M ∼ 1,4 × 10<sup>-3</sup> M</p><p>pH H₂C₆H₆O₆ = -log [H⁺]<sub>campuran</sub></p><p>pH H₂C₆H₆O₆ = -log (1,4 × 10<sup>-3</sup>)</p><p>pH H₂C₆H₆O₆ = 3 - log 1,4</p><p>&nbsp;</p><p><strong>• Cara-2: Langsung menggunakan Ka₁ H₂C₆H₆O₆</strong></p><p>[H⁺] = √Ka₁.[H₂C₆H₆O₆]</p><p>[H⁺] = √(10⁻¹² × 1,4 × 10<sup>-3</sup>)</p><p>[H⁺] = 3,7 × 10<sup>-8</sup> M</p><p>pH H₂C₆H₆O₆ = -log [H⁺]</p><p>pH H₂C₆H₆O₆ = -log (1,4 × 10<sup>-3</sup>)</p><p>pH H₂C₆H₆O₆ = 3 - log 1,4</p><p>Oleh karena itu, baik cara 1 maupun cara 2 akan menghasilkan nilai pH yang sama yaitu 3 - log 1,4.</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Dengan demikian, pH asam askorbat (H₂C₆H₆O₆) adalah 3 - log 1,4.</strong></p>

Jawaban yang benar adalah 3 - log 1,4.

 

Perhitungan asam polivalen berdasarkan pada suatu jenis asam yang dapat melepaskan lebih dari satu (1) ion H⁺ apabila dilarutkan atau mengalami reaksi ionisasi. Asam polivalen mengion secara bertahap berdasarkan jumlah ion H⁺ dalam senyawa asam tersebut.

Untuk menghitung pH asam polivalen, bisa menggunakan 2 cara berikut:

1. Menggunakan seluruh nilai tetapan ionisasi asam (Ka) untuk menghitung [H⁺].

Menghitung [H⁺] dengan Ka₁ karena nilai Ka yang lain sangat kecil sehingga perhitungan pH bisa disamakan dengan Ka₁.

Rumus:

[H⁺]campuran = [H⁺]₁ + [H⁺]₂

[H⁺]campuran = √Ka₁.[Asam lemah] + √Ka₂.[Basa konjugasi]

pH = -log [H⁺]

 

Asam askorbat (vitamin C) merupakan asam lemah divalen yang memiliki valensi asam = 2 (2 ion H⁺). Perhitungan pH H₂C₆H₆O₆ sebagai berikut.

• Cara-1: Menggunakan 2 data Ka H₂C₆H₆O₆

Tahap-1:

H₂C₆H₆O₆(aq) ⇌ H⁺(aq) + HC₆H₆O₆⁻(aq) Ka₁ = 10⁻⁵

[H⁺] = √Ka₁.[H₂C₆H₆O₆]

[H⁺] = √(10⁻⁵ × 0,2)

[H⁺] = 1,4 × 10-3 M

Tahap-2:

Koefisien HC₆H₆O₆⁻ = koefisien H⁺ sehingga konsentrasinya pun akan sama sehingga [HC₆H₆O₆⁻] = 1,4 × 10-3 M.

HC₆H₆O₆⁻(aq) ⇌ H⁺(aq) + C₆H₆O₆²⁻(aq) Ka₂ = 10⁻¹²

[H⁺] = √Ka₂.[HC₆H₆O₆⁻]

[H⁺] = √(10⁻¹² × 1,4 × 10-3)

[H⁺] = 3,7 × 10-8 M

[H⁺]campuran = [H⁺]₁ + [H⁺]₂

[H⁺]campuran  = 1,4 × 10-3 M + 3,7 × 10-8 M

[H⁺]campuran  = 0,001400037 M ∼ 1,4 × 10-3 M

pH H₂C₆H₆O₆ = -log [H⁺]campuran

pH H₂C₆H₆O₆ = -log (1,4 × 10-3)

pH H₂C₆H₆O₆ = 3 - log 1,4

 

• Cara-2: Langsung menggunakan Ka₁ H₂C₆H₆O₆

[H⁺] = √Ka₁.[H₂C₆H₆O₆]

[H⁺] = √(10⁻¹² × 1,4 × 10-3)

[H⁺] = 3,7 × 10-8 M

pH H₂C₆H₆O₆ = -log [H⁺]

pH H₂C₆H₆O₆ = -log (1,4 × 10-3)

pH H₂C₆H₆O₆ = 3 - log 1,4

Oleh karena itu, baik cara 1 maupun cara 2 akan menghasilkan nilai pH yang sama yaitu 3 - log 1,4.

 

Dengan demikian, pH asam askorbat (H₂C₆H₆O₆) adalah 3 - log 1,4.


Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi bila: C2H5OH + PCl5

220

0.0

Jawaban terverifikasi