Asam aseti l salisilat HC9H7O4 terdapat dalam aspirin dengan Ka = 2,5 X 10^-5 Bila 3 tablet aspirin dilarutkan dalam 200 ml air (1 tablet mengandung 0,3 gram asam asetil salisi lat) , pH larutan yang terjadi adalah (ArH = 1, C = 12, 0 = 1 6) (A) 2,5 - log 2,5 (B) 3 - log 2,5 (C) 3,5 - log 2 ,5 (D) 5 - log 2,5 (E) 6 - log 2,5

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep kimia, khususnya tentang asam lemah dan tetapan kesetimbangan asam (Ka). Dalam hal ini, kita diminta untuk mencari pH larutan asam asetil salisilat (HC9H7O4) yang terdapat dalam aspirin. Diketahui bahwa 3 tablet aspirin (masing-masing mengandung 0,3 gram asam asetil salisilat) dilarutkan dalam 200 mL air dan Ka asam asetil salisilat adalah 2,5 x 10^(-5). Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu mencari molaritas (M) asam asetil salisilat dalam larutan. Molaritas dapat dihitung dengan rumus M = (massa zat terlarut x 1000) / (Mr zat terlarut x Volume larutan). Diketahui massa zat terlarut adalah 3 x 0,3 gram = 0,9 gram, Mr (berat molekul relatif) asam asetil salisilat adalah 180 gram/mol (dihitung dari jumlah atom H, C, dan O dalam molekul), dan volume larutan adalah 200 mL. Jadi, M = (0,9 x 1000) / (180 x 200) = 2,5 x 10^(-2) M. 2. Selanjutnya, kita perlu mencari konsentrasi ion H+ ([H+]) dalam larutan. [H+] dapat dihitung dengan rumus [H+] = √(M x Ka). Jadi, [H+] = √(2,5 x 10^(-2) x 2,5 x 10^(-5)) = 2,5 x 10^(-3,5). 3. Terakhir, kita perlu mencari pH larutan. pH dapat dihitung dengan rumus pH = - log [H+]. Jadi, pH = - log (2,5 x 10^(-3,5)) = 3,5 - log 2,5. Kesimpulan: pH larutan asam asetil salisilat yang terdapat dalam aspirin adalah 3,5 - log 2,5. Jadi, jawabannya adalah (C) 3,5 - log 2,5. Semoga penjelasan ini membantu Anda 🙂.