Asam asetat, asam etanoat atau asam cuka adalah salah satu asam lemah dari senyawa organik yang berada dalam golongan asam alkanoat. Asam cuka memiliki rumus molekul CH3COOH. Jika 400 mL larutan CH3COOH 0,5 M dicampur dengan 100 mL larutan CH3COONa 0,5 M, pH larutan adalah ... (Ka CH3COOH = 10^−5) a. 4 − log 2 b. 4 − log 4 c. 5 − log 2 d. 5 − log 4 e. 6 − log 2,5

Jawaban : d. 5 - log 4 Larutan penyangga adalah larutan yang dihasilkan dari keberadaan asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. Basa atau asam konjugasi itu berasal dari ionisasi sempurna garam basa atau asam lemah tersebut. Untuk larutan penyangga asam lemah dan basa konjugasinya dirumuskan sebagai berikut : [H^+] = Ka.mol asam lemah/mol basa konjugasi Ka = Derajat disosiasi asam mol asam lemah (mol) mol basa konjugasi (mol) Dihitung mol CH3COOH dan mol CH3COONa sebagai berikut: mol CH3COOH = [CH3COOH].V CH3COOH mol CH3COOH = 0,5 M.0,4 L mol CH3COOH = 0,2 mol mol CH3COONa = [CH3COONa].V CH3COONa mol CH3COONa = 0,5 M.0,1 L mol CH3COONa = 0,05 mol CH3COONa terionisasi menurut reaksi berikut: CH3COONa-> CH3COO^- + Na^+ Diperoleh koefisien CH3COONa = koefisien CH3COO^- sehingga dengan perbandingan mol dan koefisien (pada volume tetap) diperoleh mol CH3COONa = mol CH3COO^-. Dihitung [H^+] sebagai berikut: [H^+] = Ka.mol CH3COOH/mol CH3COO^- [H^+] = Ka.mol CH3COOH/mol CH3COONa [H^+] = 10^-5.0,2 mol/0,05 mol [H^+] = 4.10^-5 M Dihitung pH sebagai berikut: pH = -log[H^+] pH = -log(4.10^-5) pH = 5 - log 4 Dengan demikian, diperoleh pH larutan sebesar 5 - log 4.