Arus sebesar 9.650 coulomb dialirkan kedalam larutan NaCl. Berapa Volume gas Cl2 yang dibebaskan di anode pada suhu 0,1 atm

<p>【<strong>Penjelasan】: </strong>Pertama, kita harus memahami konsep muatan elektron dan Faraday.</p><p>• Satu mole elektron memiliki muatan 1 Faraday, yang setara 96500 Coulomb.</p><p>• Dalam proses elektrolisis NaCl, gas Cl2 dilepaskan di anoda. Di sini, perkembangan pemecahannya melibatkan 2 mols elektron.</p><p>Reaksi ini: 2CI- Cl2 + 2e-</p><p>Jika Anda menggeneralisasikan, per-hal ini dapat dikatakan, satu mol gas CI2 dibebaskan ketika dua mol gas elektron dilepaskan. Dengan demikian, kita perlu memahami berapa banyak mols elektron yang dilepas, hal ini akan membantu kita untu mendapatkan berapa banyak mols gas Cl2 yang dilepaskan. Katanya, sebesar 9650 Coulomb digunakan. Hitungan tersebut setara 0.1 Faraday kerena muatan tersebut dibagi dengan muatan 1 Faraday yaitu 96500 Coulomb. Dalam terminologi dari partikel muatan, dia aaaa setiap mol Cl2 membutuhkan 2 mol e- dilepaskan. Maka dari itu 0.1 Faraday eletron seperti ini akan membahas hasil 0.05 tingtuk molekul mol Cl2.</p><p>Sekarang, volume gas pada STP adalah 22.4 L per mol. Jadi jika gunakan 0.05 mol gas, konekbil dengan 22.4L x 0.05 akan berahkan volume gas C12.</p><p>【<strong>Jawaban】: </strong>Volume gas Cl2 adalah 1.12 L</p>