Arus sebesar 0,1 Faraday dialirkan ke dalam 1 Liter larutan KI. Apabila volume larutan dianggap tetap, Berapa pH larutan setelah elektrolisis selesai?

Halo Ana, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya pH larutan setelah elektrolisis adalah 13. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham ya ^_^ Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik pada sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis, katoda berfungsi sebagai tempat berlangsungnya reaksi reduksi dan sebagai kutub negatif, sedangkan anoda merupakan tempat berlangsungnya reaksi oksidasi dan sebagai kutub positif. Reaksi elektrolisis KI: Reaksi ionisasi: KI(aq) --> K⁺(aq) + I⁻(aq) - Pada katoda terjadi reaksi reduksi air, karena K⁺ merupakan kation dari logam aktif. Anoda: 2H₂O(l) + 2e⁻ → H₂(g) + 2OH⁻(aq) - Pada anoda terjadi oksidasi ion I⁻ (misalkan kita anggap reaksi menggunakan elektroda inert) Katoda: 2I⁻(aq) → I₂(g) + 2e⁻(aq) Reaksi total: 2H₂O(l) + 2I⁻(aq) → H₂(g) + 2OH⁻(aq) + I₂(g) >> Satu Faraday menyatakan 1 mol elektron, 0,1 Faraday = mol e-, sehingga mol e- = 0,1 mol Dengan melihat reaksi pada anoda, maka: mol OH- = (koefisien OH- : koefisien e-) x mol e- mol OH- = ( 2 : 2) x 1 mol mol OH- = 0,1 mol [OH-] = mol/V = 0,1 mol : 1 L = 0,1 M pOH = - log [OH-] pOH = - log 0,1 pOH = 1 pH = 14 - pOH pH = 14 - 1 pH = 13