Arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan CuSO4 selama 2 menit. Hitung volume gas oksigen yang dihasilkan di anode pada STP

Halo Aziza, jawabannya adalah 0,035 L Yuk simak penjelasan ini Elektrolisis adalah reaksi redoks yang tidak berlangsung spontan. Pada soal ini berlaku hukum Faraday II, massa zat yang dilepaskan pada elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat itu. Rumus yang digunakan adalah : mol elektron = (i . t ) : 96500 Keterangan : i = arus listrik t = waktu elektrolisis 96500 adalah tetapan faraday Diketahui : i = 5 ampere t = 2 menit = 120 detik Ditanya volume gas oksigen ? Jawaban : 1. Mencari mol elektron mol elektron = (5. 120 ) : 96500 mol elektron = 6,22 x 10⁻³ mol 2. Menentukan reaksi di anoda dan katoda Reaksi yang terjadi : CuSO₄ ➝Cu²⁺ + SO₄²⁻ Katoda Cu²⁺ + 2e ➝Cu Anoda 2H₂O➝ O₂ + 4H⁺+ 4e⁻ 3. Menentukan mol O₂ Reaksi yang terjadi di anoda 2H₂O➝ O₂ + 4H⁺+ 4e⁻ Jika elektron dengan koefisien 4 nilainya 6,22 x 10⁻³ maka oksigen memiliki nilai mol mol O₂ = (1 : 4) x mol elektron mol O₂= (1 : 4) x 6,22 x 10⁻³ mol mol O₂ = 1,55 x 10⁻³ mol 4. Menentukan volume O₂ Karena pada keadaan STP, maka menggunakan Rumus Volume = mol x 22,4 L/mol Volume = 1,55 x 10⁻³ mol x 22,4 L/mol Volume = 0,035 L Jadi volume O₂ pada STP di anoda adalah 0,035 L Terima kasih sudah bertanya, Selalu gunakan Roboguru sebagai teman belajarmu ya