Arus listrik sebesar 10 A dialirkan selama 16 menit ke dalam larutan CuS04• Massa Cu (tembaga) yang dapat diendapkan di katoda adalah (A, Cu = 63,5) (A) 8,32 gram (D) 2,39 gram (B) 6,32 gram (E) 1 ,58 gram (C) 3,16 gram

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep elektrolisis dan hukum Faraday. Dalam elektrolisis, massa suatu zat yang diendapkan di elektroda dapat dihitung dengan menggunakan hukum Faraday I. Hukum ini menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan berbanding lurus dengan jumlah arus listrik yang dialirkan. Dalam hal ini, kita diminta untuk menghitung massa tembaga (Cu) yang diendapkan di katoda saat arus listrik sebesar 10 A dialirkan selama 16 menit ke dalam larutan CuSO4. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu mengetahui reaksi yang terjadi di katoda dan anode. Dalam elektrolisis larutan CuSO4, reaksi yang terjadi adalah: - Katode: Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s) - Anode: 2H₂O(l) → O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e⁻ 2. Dari reaksi di katoda, kita tahu bahwa setiap mol Cu membutuhkan 2 mol elektron. Oleh karena itu, jumlah mol elektron (n) yang dibutuhkan adalah 2. 3. Selanjutnya, kita dapat menghitung massa Cu yang diendapkan dengan menggunakan persamaan hukum Faraday I: - w = (e × i × t) / 96500 - di mana e adalah jumlah mol elektron, i adalah arus listrik, dan t adalah waktu. 4. Substitusi nilai-nilai yang diketahui ke dalam persamaan tersebut, kita dapatkan: - w = ((Ar Cu / n) × i × t) / 96500 - w = (63,5 g/mol × 10 A × (16 × 60) detik) / (2 × 96500) - w = 3,16 g Kesimpulan: Jadi, massa tembaga yang dapat diendapkan di katoda adalah 3,16 gram. Semoga penjelasan ini membantu Anda memahami konsepnya 🙂.