Arus listrik sebanyak 9.650 C selama waktu tertentu dialirkan melalui 1 L larutan perak nitrat 1 M dalam sebuah sel elektrolisis. Bila kedua elektroda dibuat dari platina dan volume larutan dianggap tetap, pH larutan setelah elektrolisis selesai adalah (1 F = 96.500 C) (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 (E) 4

Pertanyaan ini berkaitan dengan topik elektrolisis dan hukum Faraday, khususnya dalam konteks elektrolisis larutan perak nitrat dan pengaruhnya terhadap pH larutan. Dalam proses elektrolisis, arus listrik digunakan untuk memecah molekul dalam larutan. Dalam kasus ini, larutan perak nitrat (AgNO3) akan terurai menjadi ion perak (Ag+) dan ion nitrat (NO3-). Ion perak akan bergerak menuju katoda dan menerima elektron untuk menjadi atom perak, sementara di anoda, air akan terurai menjadi ion hidrogen (H+) dan oksigen. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu menghitung jumlah mol elektron yang mengalir melalui larutan. Dengan menggunakan hukum Faraday, kita tahu bahwa 1 mol elektron setara dengan 96.500 Coulomb. Jadi, jumlah mol elektron adalah 9.650C / 96.500C/mol = 0,1 mol. 2. Selanjutnya, kita perlu menghitung jumlah ion H+ yang dihasilkan di anoda. Dalam reaksi anoda, 4 mol elektron menghasilkan 4 mol H+. Jadi, 0,1 mol elektron akan menghasilkan 0,1 mol H+. 3. Konsentrasi ion H+ dalam larutan adalah jumlah mol H+ dibagi dengan volume larutan. Dalam hal ini, konsentrasi H+ adalah 0,1 mol / 1L = 0,1 M. 4. Akhirnya, kita dapat menghitung pH larutan dengan menggunakan rumus pH = -log[H+]. Dalam hal ini, pH = -log(0,1) = 1. Kesimpulan: Jadi, pH larutan setelah elektrolisis selesai adalah 1. Jadi, jawaban yang benar adalah (B) 1. Semoga penjelasan ini membantu Anda 🙂