Arus listrik sebanyak 1930 C dialirkan ke dalam larutan CuCl2 dalam sebuah sel elektrolisis selama beberapa waktu. Hitung massa endapan Cu yang terbentuk di katode dan volume gas klorin yang terbentuk di anode pada STP. Ar. Cu = 63,5, Cl = 35,5

Hai Kak Aulia semoga terbantu ya :D Jenjang : Kimia SMA Kelas XII Topik : Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia Menentukan reaksi elektrolisis CuCl2 di katode dan anode Katoda: Cu²⁺ (aq) + 2e → Cu (s) Anoda: 2Cl⁻ (aq) → Cl₂ (g) + 2e -------------------------------------------- Redoks: Cu²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) → Cu (s) + Cl₂ (g) Menentukan mol elektron Mol elektron = muatan listrik / 96.500 C Mol elektron = 1.930 C/ 96.500 C Mol elektron = 0,02 mol Menentukan massa Cu mol Cu = 1/2 x mol elektron mol Cu = 1/2 x 0,02 mol mol Cu = 0,01 mol massa Cu = mol Cu x Ar Cu massa Cu = 0,01 mol x 63,5 gram/mol massa Cu = 0,635 gram Menentukan volume Cl2 mol Cl2 = 1/2 x mol elektron mol Cl2 = 1/2 x 0,02 mol mol Cl2 = 0,01 mol V Cl2 = mol Cl2 x V STP V Cl2 = 0,01 x 22.4 L/mol V Cl2 = 0,224 L Jadi massa Cu dan volume Cl2 berturut-turut adalah 0,635 gram dan 0,224 L.