Arus listrik dialirkan ke dalam sel ion Ag+ (A, = 108) dan dalam waktu tertentu mengendapkan sebanyak 0,54 gram perak pada katoda. Jika jumlah listrik yang sama dialirkan melalui larutan yang mengandung ion X2+ (A, = 40). jumlah logam X yang diendapkan pada katoda ialah (A) 0,10 g (D) 0,54 g (B) 0,20 g (E) 1 ,08 g (C) 0.27 g

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep elektrolisis dan stoikiometri. Dalam elektrolisis, arus listrik digunakan untuk memaksa reaksi redoks yang tidak spontan terjadi. Dalam konteks ini, kita berbicara tentang pengendapan logam dari larutan ionnya. Stoikiometri kemudian digunakan untuk menghitung jumlah logam yang diendapkan. Penjelasan: 1. Dalam soal ini, kita diberikan informasi bahwa arus listrik dialirkan ke dalam sel ion Ag+ dan mengendapkan 0,54 gram perak pada katoda. 2. Kemudian, kita diminta untuk mencari berapa jumlah logam X yang diendapkan jika jumlah listrik yang sama dialirkan melalui larutan yang mengandung ion X2+. 3. Untuk menyelesaikan soal ini, kita dapat menggunakan hukum Faraday II yang menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan atau dilepaskan pada elektroda berbanding lurus dengan jumlah listrik yang dialirkan. 4. Dengan kata lain, kita dapat mengatur persamaan berikut: (massa Ag / e Ag) = (massa X / e X), di mana e adalah bilangan oksidasi. 5. Dengan memasukkan nilai-nilai yang diberikan dalam soal, kita dapat menyelesaikan persamaan tersebut untuk mencari massa X. Kesimpulan: Dengan menggunakan hukum Faraday II dan memasukkan nilai-nilai yang diberikan, kita dapat menemukan bahwa massa logam X yang diendapkan adalah sekitar 0,10 gram. Jadi, jawaban yang tepat adalah (B) 0,10g. Semoga penjelasan ini membantu Anda memahami konsepnya 🙂.