Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katode adalah.....gram. (Ar Ag = 108 ) 

Halo Nabila. aku coba bantu jawab yah. Menurut bunyi hukum Faraday I bahwa jumlah zat yang dihasilkan sebanding dengan jumlah muatan yang mengalir pada proses elektrolisis. Jumlah muatan yang mengalir pada katode dan anode sebanding dengan jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi dan oksidasi. Dengan kata lain, jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi pada kedua elektroda dapat digunakan untuk menghitung massa endapan atau volume gas yang dihasilkan pada proses elektrolisis. Persamaannya dapat dirumuskan : F = mol elektron = i t / 96500 Massa logam yang mengendap dihitung dengan persamaan : W = e• i • t / 96500 Massa endapan perak yang dihasilkan dari elektrolisis larutan AgNO3 dengan arus 10 A selama 965 detik adalah ? • Massa endapan yang diperoleh dapat dihitung dengan menggunakan rumus : W Ag = e i t / 96500 = (Ar/biloks Ag) i t / 96500 W Ag = 108 x 10 x 965 / (1 x 96500) W Ag = 10,8 gram Semoga membantu, yah