Apakah yang menyebabkan perbedaan bentuk molekul pada BCl3 dengan NH3

Hai Santi, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: Penyebab perbedaan bentuk molekul NH3 dan BCl3 adalah adanya PEB dari NH3 Teori domain elektron adalah teori yang menyatakan bahwa pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) saling tolak-menolak. Teori ini dapat digunakan untuk memprediksi bentuk molekul. Untuk menentukan bentuk molekul menggunakan teori domain elektron, kamu bisa mengacu pada notasi VSEPR berikut: AXnEm A: atom pusat X: pasangan elektron ikatan (PEI) n: jumlah PEI dalam molekul E: pasangan elektron bebas (PEB) m: jumlah PEB dalam molekul Untuk menentukan domain elektronnya, dapat menghitung jumlah PEB dan PEI nya. PEI dapat diketahui dari jumlah atom di sekitar atom pusat. PEB dapat dihitung dengan rumus berikut: PEB = ½(elektron valensi-PEI) Maka, untuk menentukan perbedaan bentuk molekul BCl3 dan NH3 berdasarkan domain elektronnya. Kedua senyawa tersebut memiliki jumlah PEI yang sama yaitu 3. elektron valensi atom pusat B dan N: B = 2 3 ⇒ EV = 3 N = 2 5 ⇒ EV = 5 Jumlah PEB dari BCl3 adalah: PEB = ½(elektron valensi-PEI) PEB = ½(3-3) = 0 Jumlah PEB dari NH3 adalah: PEB = ½(elektron valensi-PEI) PEB = ½(5-3) = 1 Maka, NH3 memiliki notasi VSEPR AX3E dan bentuk molekul segitiga piramida sedangkan BCl3 memiliki notasi VSEPR AX3 dan bentuk molekul segitiga planar. Jadi, yang menyebabkan perbedaan bentuk molekul NH3 dan BCl3 adalah PEB dari NH3.