Apakah perbedaan antara PEl, PEB, dan ETB? Berikan contohnya.

Hallo Aziza, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah - PEI = Pasangan Elektron Ikatan, merupakan pasangan elektron yang digunakan bersama untuk berikatan. - PEB = Pasangan Elektron Bebas, merupakan pasangan elektron valensi yang tidak digunakan untuk berikatan. - ETB = Elektron Tak Berpasangan, merupakan elektron valensi atom pusat yang tidak digunakan dalam ikatan kimia. Contohnya adalah seperti pada gambar terlampir. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Struktur Lewis menggambarkan jumlah elektron masing-masing atom dalam suatu molekul. Dalam struktur Lewis dikenal istilah PEI, PEB, dan ETB. - PEI = Pasangan Elektron Ikatan, merupakan pasangan elektron yang digunakan bersama untuk berikatan. - PEB = Pasangan Elektron Bebas, merupakan pasangan elektron valensi yang tidak digunakan untuk berikatan. - ETB = Elektron Tak Berpasangan, merupakan elektron valensi atom pusat yang tidak digunakan dalam ikatan kimia. Untuk lebih jelasnya dapat dilihat pada contoh struktur Lewis NO2 berikut (gambar terlampir). Urutan pengisian elektron pada orbital berdasarkan konfigurasi Aufbau yaitu: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p ... Elektron valensi merupakan elektron pada kulit terluar yang digunakan untuk berikatan. Berdasarkan literatur, nomor atom N = 7 dan nomor atom O = 8 maka konfigurasi elektronnya yaitu: N = 1s2 2s2 2p3 --> elektron valensi = 5 O = 1s2 2s2 2p4 --> elektron valensi = 6 Pada NO2, sepasang elektron dari atom N digunakan bersama untuk berikatan secara kovalen rangkap dengan salah satu atom O, sepasang elektron lagi digunakan untuk berikatan dengan atom O lain melalui ikatan kovalen koordinasi (ikatan kovalen dimana pasangan elektron berasal dari salah satu atom) sehingga masih tersisa 1 elektron tak berpasangan pada atom pusat N. (gambar terlampir)