Apakah perbedaan antara ikatan kovalen (biasa) dan ikatan kovalen koordinasi? Berikan contohnya.

Halo Nurul A, perbedaan ikatan kovalen (biasa) dengan ikatan kovalen koordinasi terletak pada elektron yang digunakan bersama. Pada ikatan kovalen (biasa) elektron yang digunakan bersama berasal dari dua unsur sedangkan pada ikatan kovalen koordinasi hanya berasal dari salah satu unsur saja. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya :) Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena adanya pemakaian bersama elektron diantara dua unsur yang berikatan. Sedangkan ikatan kovalen koordinasi terjadi karena adanya pemakaian bersama elektron diantara dua unsur, dimana elektron tersebut hanya berasal dari salah satu unsur saja. Selain itu yang perlu diingat, dalam membentuk ikatan unsur akan cenderung untuk mencapai oktet, yaitu mempunyai 8 elektron valensi terluar seperti gas mulia. Untuk lebih jelasnya, kita dapat lihat dari contoh senyawa SO3 pada gambar dibawah ya :) Pada senyawa SO3, konfigurasi setiap unsurnya adalah sebagai berikut : 16 S = 2 8 6 -----> Membutuhkan 2e tambahan 8 O = 2 6 -----> Membutuhkan 2e tambahan Dari gambar tersebut diketahui unsur S membutuhkan 2 elektron lagi untuk mencapai oktet, dan unsur O juga membutuhkan 2 elektron lagi untuk mencapai oktet. Maka, salah satu unsur O akan membentuk ikatan rangkap 2 dengan unsur S. Sehingga S menjadi oktet, dan O (1) juga telah oktet. Tapi perlu diingat, masih terdapat 2 atom O yang belum berikatan dengan S, sementara S telah mencapai oktet. Apabila digunakan elektron secara bersama seperti sebelumnya, maka S akan memiliki 12 elektron. Hal ini tentu melanggar aturan oktet. Oleh karena itu, atom S akan meminjamkan dua elektronnya untuk berikatan dengan O(2) dan dua elektron lain dengan O(3). Disinilah terjadinya ikatan kovalen koordinasi.