Apakah akan terbentuk endapan Pbl2 jika dicampurkan 50 mili larutan PB(No3)2 0,01 M dengan 100 ml larutan Nal 0,1M .... ? (Ksp Pbl2 = 7,9×10^-9)

Hallo Siti N, jawabannya adalah terbentuk endapan. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Kelarutan merupakan konsentrasi maksimum zat terlarut dalam suatu larutan. Hasil kali kelarutan atau Ksp merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisiennya. Nilai Ksp bergantung pada jumlah ion yang dilepaskan. 1) Jumlah ion = 2 , maka Ksp = s^2 2) Jumlah ion = 3 , maka Ksp = 4s^3 3) Jumlah ion = 4 , maka Ksp = 27s^4 Untuk memprediksi pengendapan, hasil kali konsentrasi ion (Qsp) perlu dibandingkan dengan harga Ksp-nya. >> Jika Qsp < Ksp, maka elektrolit belum mengendap >> Jika Qsp = Ksp, maka larutan tepat jenuh >> Jika Qsp > Ksp, maka elektrolit sudah mengendap 1) Menentukan konsentrasi ion Pb2+ Pb(NO3)2 → Pb2+ + 2NO3- __s_________s_____2s mol Pb2+ = mol Pb(NO3)2 mol Pb2+ = 0,01 M x 50 mL = 0,5 mmol [Pb2+] dalam campuran = 0,5 mmol/(50 mL + 100 mL) [Pb2+] dalam campuran = 0,5 mmol/(150 mL) [Pb2+] dalam campuran = 0,0033 M 2) Menentukan konsentrasi ion I- NaI → Na+ + I- __s___s___s mol I- = mol NaI mol I- = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol [I-] dalam campuran = 10 mmol/(50 mL + 100 mL) [I-] dalam campuran = 10 mmol/(150 mL) [I-] dalam campuran = 0,0667 M 3) Menentukan Qsp PbI2 → Pb2+ + 2I- __s___s_____2s Qsp PbI2 = [Pb2+] x (2[I-])^2 Qsp PbI2 = 0,0033 x (2(0,0667))^2 Qsp PbI2 = 0,0033 x 0,0178 Qsp PbI2 = 5,87 x 10^-5 Qsp PbI2 > Ksp PbI2 5,87 x 10^-5 > 7,9 x 10^-9 (Terbentuk endapan) Semoga bermanfaat ^_^