Apabila diketahui: H2 (g) + Br2 (g) →           2HBr (g)  ∆H=  -72 KJ  Untuk dapat menguraikan 11,2 dm3 (pada STP) gas HBr menjadi H2 dan Br2 diperlukan kalor sebanyak .... A. 9,0 kJ B. 18 Kj C. 36 Kj D. 72 Kj E. 144 Kj

Hai Yasyfa, kakak bantu jawab ya ;) Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 11,2 dm³ HBr menjadi H2 dan Br2 adalah 18 kJ. Reaksi penguraian HBr menjadi H2 dan Br2 adalah sebagai berikut. 2HBr → H2 + Br2 ∆H= +72 KJ Karena reaksi tersebut merupakan reaksi kebalikan dari reaksi pembentukan HBr, maka ∆Hnya juga kebalikannya. Berikutnya menentukan mol dari HBr. Diketahui volume HBr dalam keadaan standar (STP) adalah 11,2 dm³ atau 11,2 L. Maka, untuk menentukan mol HBr dapat menggunakan persamaan: Mol = volume x V STP dengan V STP adalah volume molar pada keadaan standar (STP) yaitu 22,4 mol/L. Maka, Mol HBr = 11,2 L x 22,4 mol/L Mol HBr = 0,5 mol Selanjutnya menghitung kalor yang diperlukan dalam pemguraian 11 dm³ HBr dengan persamaan berikut. qreaksi = (n HBr/koefisien HBr) x ∆H Keterangan: qreaksi = kalor yang diperlukan n HBr = mol HBr ∆H = perubahan entalpi reaksi penguraian HBr Sehingga, qreaksi = (0,5 mol/2) x (+72 kJ) qreaksi = 0,2 x 72 kJ qreaksi = 18 kJ