apabila 1 ml NaOH 0,001 M ditambahkan pada campuran 100 ml NH3 1 M dan 100 NH4Cl 1 M (Kb NH3 = 10-5), berapakah ph larutan?

Hallo Ana, kakak bantu jawab ya ^^ Jadi, jawaban yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah 9. Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham ya ^^ Larutan penyangga (buffer) merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH nya. Jadi meskipun ditambah sedikit asam, basa maupun air (pengenceran) maka pH tidak akan berubah. Apabila berubah, maka tidak terlalu signifikan. Pada umumnya yang berubah adalah angka di belakang koma. Adapun perumusan yang dapat digunakan adalah: 1. [H⁺] = Ka . [asam lemah]/[garam] atau [H⁺] = Ka . mol asam lemah/mol garam Keterangan: [H⁺] = konsentrasi ion hidrogen (M) Ka = tetapan ionisasi asam 2. [OH⁻] = Kb . [basa lemah]/[garam] atau [OH⁻] = Kb . mol basa lemah/mol garam Keterangan: [OH⁻] = konsentrasi ion hidroksida (M) Kb = tetapan ionisasi basa 1. Menentukan mol masing-masing larutan mol NaOH = M x V = 0,001 M x 1 ml = 0,001 mmol mol NH₄Cl = M x V = 1 M x 100 ml = 100 mmol mol NH₃ = M x V = 1 M x 100 ml = 100 mmol 2. Menentukan persamaan reaksi yang terjadi NaOH + NH₄Cl ➝ NH₄OH + NaCl 3. Menghitung mol yang bersisa ----NaOH + NH₄Cl ➝ NH₄OH + NaCl m: 0,001-----100-------100 b: -0,001-----0,001----0,001 ----------------------------------------------------- + s:----0--------99,999---100,001 4. Menentukan pH larutan [OH⁻] = Kb . mol basa lemah/mol garam [OH⁻] = 10⁻⁵ . 100,001 mmol/99,999 mmol [OH⁻] = 10⁻⁵ M pOH = - log [OH⁻] pOH = - log (10⁻⁵ M) pOH = 5 pH = 14 - pOH pH = 14 - 5 pH = 9 Sehingga dapat disimpulkan bahwa pH larutan campuran tersebut adalah 9.