Apa perbedaan nomor atom dan atom relatif? Dari fungsi ny gimana?

<h2><strong>Perbedaan Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif</strong></h2><p>Perbedaan pertama adalah pengertian keduanya. Kalau massa atom relatif adalah perbandingan massa suatu atom dengan massa atom lainnya, massa molekul relatif atau bobot molekul (BM) adalah perbandingan massa antara 1 molekul atau 1 satuan dari suatu zat terhadap 112 x massa atom isotop C-12.&nbsp;</p><p>Perbedaan selanjutnya adalah rumus yang digunakan. Pada massa molekul relatif, rumus yang digunakan untuk mencari nilai Mr adalah:</p><p>Mr molekul atau zat X = massa rata-rata satu molekul atau zat X112 x massa atom isotop C-12</p><p>Besaran Mr suatu senyawa juga bisa diperoleh dengan menjumlahkan massa atom relatif (Ar) unsur-unsur pembentuknya. Contohnya, kamu ingin mencari massa molekul relatif (Mr) H₂O, maka:</p><p>= (2 × massa atom hidrogen) + (1 × massa atom oksigen)</p><p>= (2 × 1) + (1 × 16)</p><p>= 18</p><p>Perlu diketahui, bilangan pengali di depan massa atom tiap unsur merupakan indeks unsur tersebut dalam senyawa.&nbsp;</p><h2><strong>Fungsi Massa Atom Relatif</strong></h2><p>Fungsi utama massa atom relatif adalah menentukan massa suatu atom. Namun, massa atom relatif atau Ar juga memiliki fungsi yang lain, yaitu menentukan rumus empiris.</p><p>Rumus empiris adalah perbandingan paling sederhana jumlah keseluruhan atom-atom dalam senyawa atau molekul.&nbsp;</p>