apa itu energi ionisasi? terutama pada golongan 5b dan 6b

<p><strong>Jawaban: energi ionisasi adalah sifat keperiodikan unsur yang menyatakan besarnya energi yang digunakan suatu atom untuk melepaskan satu elektron dalam wujud gas. Energi ionisasi unsur-unsur golongan 5b dan 6b dari atas ke bawah cenderung menurun, sementara antara golongan 5b dan 6b sebagai unsur-unsur yang terletak dalam satu periode, energi ionisasi unsur-unsur golongan 5b lebih kecil dibandingkan dengan unsur-unsur golongan 6b.</strong></p><p>&nbsp;</p><p><strong>Ingat!</strong></p><p><strong>Energi ionisasi adalah</strong> sifat keperiodikan unsur yang menyatakan besarnya energi yang digunakan suatu atom untuk melepaskan satu elektron dalam wujud gas.&nbsp;</p><p>Pada unsur-unsur satu golongan, energi ionisasi cendderung menurun dari atas ke bawah mengikuti pertambahan nomor atom. Sedangkan untuk satu periode energi ionisasi bertambah dari kiri ke kanan, mengikuti naiknya nomor muatan inti efektif yang semakin membesar secara kontinu, yaitu kurang lebih sebesar 0,65 satuan untuk setiap tambahan satu elektron, yang berakibat jari-jari atom semakin mengecil dan menyebabkan elekton terluar semakin sukar dilepaskan yang berarti energi ionisasi semakin besar.</p><p>&nbsp;</p><ul><li>Unsur Golongan 5b dan 6b terletak pada blok-d tabel periodik dan belum memperoleh nama trivial termasuk ke dalam logam transisi.</li><li>Unsur Golongan 5b, terdiri dari Vanadium (V), Niobium (Nb), Tantalum (Ta), dan Dubnium (Db).&nbsp;</li><li>Unsur Golongan 6b, terdiri dari Kromium (Cr), Molibdenum (Mo), Tungsten (W), dan Seaborgium (Sg).</li><li>Energi ionisasi unsur-unsur golongan 5b dan 6b dari atas ke bawah cenderung menurun, sementara antara golongan 5b dan 6b sebagai unsur-unsur yang terletak dalam satu periode, energi ionisasi unsur-unsur golongan 5b lebih kecil dibandingkan dengan unsur-unsur golongan 6b.</li></ul><p>&nbsp;</p><p><strong><u>Dengan demikian, energi ionisasi adalah sifat keperiodikan unsur yang menyatakan besarnya energi yang digunakan suatu atom untuk melepaskan satu elektron dalam wujud gas. Energi ionisasi unsur-unsur golongan 5b dan 6b dari atas ke bawah cenderung menurun, sementara antara golongan 5b dan 6b sebagai unsur-unsur yang terletak dalam satu periode, energi ionisasi unsur-unsur golongan 5b lebih kecil dibandingkan dengan unsur-unsur golongan 6b.</u></strong></p>