Amonium nitrat merupakan salah satu bahan kimia yang digunakan sebagai pupuk. Seorang petani melarutkan pupuk amonium nitrat ke dalam 500 ml. air. Jika larutan pupuk tersebut memiliki pH = 4 dan amonium memiliki tetapan ionisasi 1,8 x 10^-5, maka berapa mol amonium nitrat yang terkandung dalam larutan pupuk tersebut?

Halo Ghaitsa, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa Mol amonium nitrat yang terkandung dalam larutan pupuk tersebut adalah 9 mol. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Hidrolisis garam adalah reaksi penguraian garam oleh air. Amonium nitrat atau NH₄NO₃ merupakan garam bersifat asam. Perhitungan pH garam bersifat asam adalah: [H+] = √(Kw/Kb x M garam) pH = - log [H+] Dimana [H+] adalah konsentrasi ion H+, Kw adalah tetapan ionisasi air (10⁻¹⁴), Kb adalah tetapan ionisasi basa, dan M garam adalah konsentrasi molar garam. Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut: pH = 4 = - log [H+] [H+] = 10⁻⁴ M [H+] = √(Kw/Kb x M garam) [H+]² = Kw/Kb x M garam (10⁻⁴ M)² = 10⁻¹⁴/(1,8 x 10⁻⁵) x M garam 10⁻⁸ M = 1 x 10⁻⁹ x M garam/1,8 1,8 x 10⁻⁸ M = 1 x 10⁻⁹ x M garam M garam = (1,8 x 10⁻⁸ M) : 10⁻⁹ M garam = 1,8 x 10 M M garam = 18 M M = n x 1000/V n = M x V : 1000 n = 18 M x 500 mL : 1000 n = 9 mol