Amonium nitrat dilarutkan ke dalam 1 L air murni. Jika diketahui Mr amonium nitrat = 80 g/mol, Kb NH4OH = 2 × 10^−5 dan pH larutan sebesar 6, maka massa amonium nitrat yang dilarutkan sebesar ... a. 0,32 b. 0,64 c. 0,16 d. 0,72 e. 0,48

Jawaban yang tepat adalah C. Amonium nitrat (NH4NO3) merupakan garam yang terbentuk dari asam kuat HNO3 dan basa lemah NH4OH sehingga ketika dilarutkan dalam air, garam akan terhidrolisis parsial menghasilkan ion H+. Menentukan [NH4+] pH = 6 [H+] = 10^-6 M [H+] = √(Kw/Kb) x [NH4+] (10^-6)^2 = (10^-14/2x10^-5) x [NH4+] 10^-12 = 0,5 x 10^-9 x [NH4+] [NH4+] = 10^-12/0,5 x 10^-9 [NH4+] = 2 x 10^-3 M [NH4+] = M NH4NO3 Menentukan massa NH4NO3 M = (massa/Mr) x (1000/volume) 2 x 10^-3 M = (massa/ 80 g/mol) x (1000/1000 ml) 2 x 10^-3 M x 80 g/mol = massa massa = 0,16 gram Jadi, massa amonium nitrat yang dibutuhkan adalah 0,16 gram.