Amonium karbamat (NH2​COONH4​) adalah garam asam karbamat yang terdapat dalam darah dan urine mamalia. Pada temperatur 250∘Cterjadi kesetimbangan sebagai berikut. NH2​COONH4​( s )⇌2NH3​( g )+CO2​( g )dengan nilai K c​=1,58×10−8. Bila 7,8 g NH2​COONH4​(78 g/mol) dimasukkan ke dalam wadah bervolume 0,5 liter maka: a.Tentukan berapa tekanan di dalam wadah bila telah tercapai kesetimbangan! b.tentukan nilai Kp reaksi tersebut pada temperatur 250∘C !

a. Untuk menentukan tekanan di dalam wadah setelah mencapai kesetimbangan, kita perlu menghitung jumlah mol gas yang terbentuk dari reaksi tersebut. Molar mass NH2COONH4 = 78 g/mol Jumlah mol NH2COONH4 = massa / molar mass = 7,8 g / 78 g/mol = 0,1 mol Dari persamaan reaksi, kita tahu bahwa setiap mol NH2COONH4 yang bereaksi akan menghasilkan 2 mol NH3 dan 1 mol CO2. Jumlah mol NH3 yang terbentuk = 2 x jumlah mol NH2COONH4 = 2 x 0,1 mol = 0,2 mol Jumlah mol CO2 yang terbentuk = 1 x jumlah mol NH2COONH4 = 1 x 0,1 mol = 0,1 mol Karena volume wadah adalah 0,55 liter, kita dapat menggunakan persamaan gas ideal untuk menghitung tekanan: PV = nRT P adalah tekanan (yang ingin kita cari), V adalah volume, n adalah jumlah mol gas, R adalah konstanta gas ideal, dan T adalah suhu dalam Kelvin. Suhu dalam Celsius adalah 250°C. Untuk mengubahnya menjadi Kelvin, kita perlu menambahkan 273: T = 250°C + 273 = 523 K R adalah konstanta gas ideal, dengan nilai sekitar 0,0821 L.atm/(mol.K). Menggantikan nilai-nilai yang diketahui ke dalam persamaan gas ideal: P x 0,55 = (0,2 + 0,1) x 0,0821 x 523 0,55P = 0,3 x 0,0821 x 523 0,55P = 12,83 P = 12,83 / 0,55 P = 23,33 atm Jadi, tekanan di dalam wadah setelah mencapai kesetimbangan adalah sekitar 23,33 atm. b. Nilai Kp untuk reaksi ini dapat dihitung dengan menggunakan persamaan: Kp = Kc x (RT)^(delta n) Kp adalah konstanta kesetimbangan tekanan, Kc adalah konstanta kesetimbangan konsentrasi, R adalah konstanta gas ideal, T adalah suhu dalam Kelvin, dan delta n adalah perubahan jumlah mol gas dalam reaksi (jumlah mol produk dikurangi jumlah mol reaktan). Dalam reaksi ini, delta n = (2+1) - 1 = 2. Menggantikan nilai-nilai yang diketahui ke dalam persamaan: Kp = 1,58 x 10^(-8) x (0,0821 x 523)^(2) Kp = 1,58 x 10^(-8) x 45,41 Kp = 7,17 x 10^(-7) Jadi, nilai Kp reaksi tersebut pada suhu $250^{\circ }C$ adalah sekitar 7,17 x 10^(-7).