Amonium bromide merupakan garam yang mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam dengan pH = 6. Jika titik beku 0,1 molal NH4Br adalah -0,3627 C, Kf air = 1,86°C. maka derajat ionisasi NH4Br adalah ... A. 1,00 B. 0,95 C. 0,75 D. 0,55 E. 0,35

Hai Icha, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: α = 0,95 (opsi B) Apabila ke dalam sebuah zat pelarut ditambahkan zat terlarut, maka akan terjadi proses penurunan tekanan uap jenuh larutan. Kemudian, adanya penurunan tekanan uap jenuh larutan akan mengakibatkan penurunan titik beku larutan. Besarnya penurunan titik beku larutan diberi lambang ∆Tf. Harga ∆Tf ditentukan oleh banyaknya partikel zat terlarut dan tidak ditentukan oleh sifat zat terlarutnya. Nilai ∆Tf ditentukan berdasarkan rumus Bekmann dan Roult seperti berikut ini: ∆Tf = Tf (pelarut) – Tf (larutan) ∆Tf = m x Kf x i ∆Tf = penurunan titik beku m = molalitas Kf = tetapan penurunan titik beku ( °C kg/mol) i = faktor Van't Hoff (1+(n-1)α) Amonium bromida adalah garam asam sehingga nilai derajat ionisasi atau α NH4Br < 1. NH4Br terdiri dari 2 ion yaitu ion NH4+ dan Br-. Jadi besarnya derajat ionisasi NH4Br adalah: ∆Tf = Tf (pelarut) – Tf (larutan) ∆Tf = 0 °C - (-0,3627 °C) = 0,3627 °C ∆Tf = m x Kf x i 0,3627 °C = 0,1 m x 1,86 °C/m x 1+(2-1)α 0,3627 °C = 0,1 m x 1,86 °C/m x (1+α) 1+α = 1,95 α = 0,95