Amonium bromide merupakan garam yang mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam dengan pH=6. Jika titik beku 0,1 molal NH4Br adalah -0,3627 C, Kf air = 1,86°C. maka derajat ionisasi NH4Br adalah.... A. 1,00 B. 0,95 C. 0,75 D. 0,55 E. 0,35

Hallo Andi, kakak bantu jawab ya. Jawaban: Derajat ionisasi NH₄Br adalah 0,95, opsi jawaban B. Titik beku adalah suhu saat tekanan uap larutan sama dengan tekanan uap padatannya. Penurunan titik beku larutan elektrolit dapat ditentukan menggunakan rumus berikut: ΔTf = Kf × m × i ΔTf = penurunan titik beku (℃) Kf = tetapan penurunan titik beku (℃/m) m = molalitas (m) i = faktor Van't Hoff (1 + (n-1) α) Berdasarkan soal, amonium bromida adalah garam asam yang terdiri dari 1 ion NH₄⁺ dan 1 ion Br⁻, sehingga jumlah ionnya adalah 2. Langkah pertama adalah menentukan nilai i. ΔTf = Tf° - Tf ΔTf = 0 ℃ - (-0,3627 ℃) ΔTf = 0,3627 ℃ ΔTf = Kf × m × i 0,3627 ℃ = 1,86 ℃/m × 0,1 m × i i = 1,95 Langkah kedua adalah menentukan derajat ionisasinya berdasarkan faktor Van't Hoff. i = 1 + (n-1) α 1,95 = 1 + (2-1) α α = 1,95 - 1 α = 0,95 Semoga Andi dapat memahami penjelasan di atas.