Amonia anhidrat adalah bahan bakar cair alternatif yang sangat bersih. Pada pembakarannya tidak dihasilkan gas-gas rumah kaca. Pada suatu percobaan, gas NH₃ dibakar dengan O₂ dalam suatu wadah dengan volume tetap, sesuai dengan persamaan reaksi berikut. 4NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂(g) + 6H₂O(l) Suhu keadaan awal dan akhir adalah 298 K. Setelah pembakaran dengan 14,40 g O₂, sebagian NH₃ tetap tidak bereaksi. Hitung kalor yang dihasilkan selama proses tersebut. Diketahui: ΔHf° (NH₃(g)) = -46,11 kJ mol⁻¹ dan ΔHf° (H₂O(l) = -285,83 kJ mol⁻¹.

Halo Andira, jawaban yang benar yaitu kalor yang dihasilkan dari reaksi tersebut adalah 690 kJ. Biar lebih paham, silahkan simak pembahasan berikut ya 😊. Perubahan entalpi pada suatu reaksi dapat ditentukan berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHf°) zat-zat yang bereaksi. Adapun persamaannya sebagai berikut ΔH reaksi = Σ(ΔHf° produk) - Σ(ΔHf° reaktan) Pada soal diketahui ΔHf° NH₃(g) = -46,11 kJ mol⁻¹ ΔHf° H₂O(l) = -285,83 kJ mol⁻¹ Massa O₂ = 14,40 gram 1. Tentukan perubahan entalpi reaksi Reaksi 4NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂(g) + 6H₂O(l) ΔH reaksi = Σ(ΔHf° produk) - Σ(ΔHf° reaktan) ΔH reaksi = (6 ΔHf° H₂O(l) + 2 ΔHf°N₂(g)) – (4 ΔHf° NH₃(g) + 3 ΔHf° O₂(g)) ΔH reaksi = (6(-285,83 kJ mol⁻¹ + 2(0)) – (4(-46,11 kJ mol⁻¹) + 3(0)) ΔH reaksi = -1714,98 kJ mol⁻¹ - (-184,44) kJ mol⁻¹ ΔH reaksi = -1530,54 kJ mol⁻¹ 2. Tentukan kalor yang dihasilkan dalam reaksi tersebut ΔH reaksi = -1530,54 kJ mol⁻¹ nilai ΔH reaksi tersebut berarti reaksi tersebut melepaskan kalor sebesar 1530,54 kJ/mol atau Q = 1530,54 kJ/mol Pda pembakaran 14,44 gram maka Mol O₂ = massa O₂ / Mr O₂ Mol O₂ = 14,44 gram / 32 gram mol⁻¹ Mol O₂ = 0,45 mol Berdasarkan hal tersebut maka kalor yang dilepaskan dihitung sebagai berikut Q = 1530,54 kJ/mol x 0,45 mol Q = 690 kJ Terimakasih sudah bertanya di roboguru, semoga dapat memahami penjelasan di atas ya. Semangat belajar!