aMnO4 - + bSO3 2- → cMn2+ + dSO4 2- , setelah disetarakan harga a, b, c,dan d berturut-turut adalah .... A. 2, 5, 6, 2 D. 3, 5, 3, 5 B. 2, 5, 2, 3 E. 5, 3, 3, 5 C. 2, 5, 2, 5

Hallo Christo, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah C. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Berikut adalah langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi. aMnO4- + bSO32- → cMn2+ + d- 1. Memisahkan reaksi menjadi dua yaitu reaksi reduksi dan reaksi oksidasi • Reduksi : MnO4– → Mn2+ • Oksidasi : SO32- → SO42- 2. Menyetarakan atom oksigen (O) dan hidrogen (H) Diasumsikan reaksi terjadi pada suasana asam. Karena reaksi teradi pada suasana asam, maka tambahkan H2O pada sisi yang kekurangan oksigen sebanyak selisih O dan setarakan jumlah hidrogen dengan penambahan ion H+ pada sisi lainnya sebanyak selisih H. • Reduksi : MnO4– + 8H+ → Mn2+ + 4H2O • Oksidasi : SO32- + H2O → SO42- + 2H+ 3. Menyetarakan muatan • Reduksi : MnO4– + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O • Oksidasi : SO32- + H2O → SO42- + 2H+ + 2e- 4. Menyetarakan jumlah elektron • Reduksi : MnO4– + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O ( x2) • Oksidasi : SO32- + H2O → SO42- + 2H+ + 2e- ( x5) sehingga reaksinya menjadi: • Reduksi : 2MnO4– + 16H+ + 10e- → 2Mn2+ + 8H2O • Oksidasi : 5SO32- + 5H2O → 5SO42- + 10H+ + 10e- 5. Jumlahkan reaksi 2MnO4– + 5SO32- + 6H+ → 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O Jadi, reaksi setaranya adalah : 2MnO4– + 5SO32- + 6H+ → 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O sehingga nilai a, b, c, dan d berturut-turut yaitu 2, 5, 2, 5.