aMnO4 +bS03²- → cMn²+ +dS04², setelah disetarakan harga a, b, c, dan d berturut turut ....

Halo Kayla, kakak bantu jawab ya :) Pertanyaan di atas merupakan pertanyaan tentang penyetaraan reaksi redoks. Pada pertanyaan di atas, penyetaraan reaksi dapat menggunakan metode ½ reaksi. Berikut langkah-langkahnya : MnO4 + SO3 2- → Mn2+ + SO4 2- 1. buatlah persamaan ½ reaksi Reduksi : MnO4 → Mn2+ Oksidasi : SO3 2- → SO4 2- 2. setarakan jumlah O dengan menambahkan H2O pada sisi kekurangan O Reduksi : MnO4 → Mn2+ + 4H2O Oksidasi : SO3 2- + H2O → SO4 2- 3. setarakan jumlah H dengan menambahkan H+ di sisi kekurangan H Reduksi : MnO4 + 8H+ → Mn2+ + 4H2O Oksidasi : SO3 2- + H2O → SO4 2- + 2H+ 4. setarakan jumlah muatan, dengan menambahkan elektron disisi yang lebih positif Reduksi : MnO4 + 8H+ + 6e- → Mn2+ + 4H2O | x1 Oksidasi : SO3 2- + H2O → SO4 2- + 2H+ + 2e- | x3 Reduksi : MnO4 + 8H+ + 6e- → Mn2+ + 4H2O Oksidasi : 3SO3 2- + 3H2O → 3SO4 2- + 6H+ + 6e- MnO4 + 3SO3 2- + 2H+ → Mn2+ + 3SO4 2- + H2O Jadi, berdasarkan uraian di atas, nilai a, b, c, dan d berturut-turut adalah 1, 3, 1, dan 3.