Ambar adalah seorang peneliti bidang kimia. Penelitiannya membutuhkan 37,9 gram senyawa SnCl2, (Mr = 189,5 g/mol), tetapi di laboratorium terdapat SnCl2.2H2O (Mr = 225,5 g/mol). Ambar berpikir untuk memanasakan padatan hingga seluruh air kristal menguap. Jika proses pemanasan memiliki efisiensi 80%, maka massa SnCl2.2H2O yang akan dipanaskan sebesar... A. 14,1 gram B. 28,2 gram C. 56,4 gram D. 112,8 gram E. 225,6 gram

Halo Adinda R, jawaban yang benar dari pertanyaan tersebut adalah C. Agar lebih jelas, simak pembahasan berikut yaa :) Senyawa SnCl2.2H2O merupakan senyawa hidrat, yaitu senyawa yang mengikat sejumlah molekul air. Saat senyawa hidrat dipanaskan, terjadi persamaan reaksi berikut: SnCl2.2H2O → SnCl2 + 2H2O Pada reaksi ini berlaku perbandingan koefisien reaksi sebanding dengan perbandingan mol-mol zat yang bereaksi. Pada soal diketahui SnCl2 yang dibutuhkan adalah 37,9 gram, maka mol SnCl2 adalah: n SnCl2 = massa / Mr n SnCl2 = 37,9 g / 189,5 g/mol n SnCl2 = 0,2 mol Pemanasan yang dilakukan Ambar menghasilkan SnCl2 tersebut dengan efisiensi 80%, artinya 0,2 mol yang dihasilkan adalah 80% dari senyawa hidrat awal, maka mol senyawa SnCl2.2H2O awal adalah: n SnCl2.2H2O = 100% / 80% x 0,2 mol n SnCl2.2H2O = 0,25 mol Dengan demikian, dapat ditentukan massanya: n SnCl2.2H2O = massa / Mr 0,25 mol = massa / 225,5 g/mol massa SnCl2.2H2O = 56,375 gram ≈ 56,4 gram Jadi, maka massa SnCl2.2H2O yang akan dipanaskan sebesar 56,4 gram. Terimakasih telah bertanya di Roboguru, semoga terbantu :D