Aluminium bereaksi dengan larutan NaOH membentuk gas hidrogen sebagai berikut. 2Al(s) + 2Na0H(aq) + 6H20(l) → 2NaAl(OH)(aq) + 3H2(g) Untuk membuat 3,36 liter gas H2 (STP), diperlukan aluminium (A, = 27) sebanyak .... A. 0, 1 gram D. 1 0,5 gram B. 2,7 gram E. 27 gram C. 5,4 gram

Persamaan reaksi yang benar adalah 2 Al(s) + 2 NaOH(aq) + 6 H20(l) → 2 NaAl(OH)4(aq) + 3 H2(g) Jawaban yang benar adalah B. 2,7 gram. Banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakann persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi tersebut dapat ditentukan menggunakan perbandingan koefisien reaksinya. Pada soal di atas, persamaan reaksinya adalah 2 Al(s) + 2 NaOH(aq) + 6 H20(l) → 2 NaAl(OH)4(aq) + 3 H2(g) ▪︎menentukan mol H2 V H2 = mol × 22,4 L/mol 3,36 L = mol × 22,4 L/mol mol H2 = 0,15 mol ▪︎menentukan mol Al mol Al = (koefisien Al / koefisien H2) × mol H2 mol Al = (2/3) × 0,15 mol mol Al = 0,1 mol ▪︎menentukan massa Al mol Al = massa / massa molar 0,1 mol = massa / 27 gram/mol massa = 2,7 gram Jadi, massa Al yang diperlukan adalah 2,7 gram.