Air radiator kendaraan, terutama di musim dingin, di campur dengan etilen glikol, C2H4(OH)2 yaitu cairan yang massa jenisnya hampir sama dengan air. Agar titik beku turun menjadi -10°C (Kf= 1,06°C/m) Berapakah perbandingan massa air dengan etilen glikol yang harus di campurkan? (Ar C = 12, H = 1, O = 16).

Halo Annisa, perbandingan massa air dan etilen glikol adalah 1000 : 580 atau 50 : 29. Sifat koligatif larutan adalah sifat yang hanya bergantung pada jumlah zat terlarut. Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik beku. Penurunan titik beku larutan dan titik beku larutan dirumuskan dengan persamaan: ΔTf = m x Kf Tf = Tf° - ΔTf m = (massa zat / Mr) x (1000 / P) Dengan: ΔTf : penurunan titik beku larutan (°C) m : molalitas larutan (molal) Kf : tetapan penurunan titik beku pelarut molal (°C/molal) Tf : titik beku larutan (°C) Tf° : titik beku pelarut (°C) P : massa pelarut (g) Berikut langkah-langkah menentukan perbandingan massa air dengan etilen glikol agar titik beku larutan = -10°C. 1. Menentukan penurunan titik beku larutan Tf = Tf° air - ΔTf ΔTf = Tf° air - Tf ΔTf = 0 °C - (-10 °C) ΔTf = 10 °C 2. Penentuan molalitas larutan etilen glikol ΔTf = Kf x m 10°C = 1,06°C/m x m m = 10°C / 1,06°C/m m = 9,43 molal 3. Penentuan massa etilen glikol dan massa air m = (massa C₂H₄(OH)₂ / Mr C₂H₄(OH)₂) x (1000 / P) massa C₂H₄(OH)₂ / P = (m x Mr C₂H₄(OH)₂) / 1000 massa C₂H₄(OH)₂ / P = (9,43 molal x 62) / 1000 massa C₂H₄(OH)₂ / P = 0,58 4. Menentukan perbandingan massa air dan massa etilen glikol Misal P = 1000 g maka, massa C₂H₄(OH)₂ = 0,58 x 1000 g massa C₂H₄(OH)₂ = 580 g massa air : massa C₂H₄(OH)₂ = 1000 g : 580 g massa air : massa C₂H₄(OH)₂ = 50 : 29 Semoga bisa dipahami yaa :)