Lala L
12 Februari 2023 04:26
Iklan
Lala L
12 Februari 2023 04:26
Pertanyaan
Ag+(aq) + e Ag(s); E° =0,80 V Mg2+(aq) + 2e→ Mg(s); E° = -2,37 V Suatu Sel Galvani terdiri atas 20 g elektroda Mg dalam larutan Mg(NO3)2 0,2 M dan 40 g elektroda Ag dalam larutan AgNO3 0,5 M. Berapa E sel dari sel elektrokimia ini pada 25°C?
Ag+(aq) + e Ag(s); E° =0,80 V
Mg2+(aq) + 2e→ Mg(s); E° = -2,37 V Suatu Sel Galvani terdiri atas 20 g elektroda Mg dalam larutan Mg(NO3)2 0,2 M dan 40 g elektroda Ag dalam larutan AgNO3 0,5 M. Berapa E sel dari sel elektrokimia ini pada 25°C?
1
1
Iklan
J. Siregar
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan
12 Februari 2023 06:11
<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah +3,1728 V.</u></strong></p><p> </p><p>Persamaan Nernst merupakan salah satu persamaan yang penting digunakan dalam elektrokimia. Untuk menghitung potensial sel yang berlangsung dalam kondisi non-standar (umumnya pada T = 25° C, maka kita gunakan persamaan berikut.</p><p><strong>E<sub>sel</sub> = E°<sub>sel</sub> - {(0,0592/n) log K}</strong></p><p><strong>E<sub>sel</sub> = E°<sub>sel</sub> - {(0,0592/n) log ([Produk]<sup>koefisien</sup>/[Reaktan]<sup>koefisien</sup>)}</strong></p><p>dimana:</p><p>E<sub>sel </sub> = potensial (V)</p><p>E°<sub>sel </sub>= potensial sel standar (V)</p><p>n = jumlah elektron yang terlibat</p><p>K = tetapan kesetimbangan</p><p> </p><p>Sel Galvani pada soal berada pada kondisi non-standar (T = 25° C), sehingga untuk menghitung Esel nya kita menggunakan persamaan Nernst.</p><p>Reaksi redoks:</p><p><strong>1) Tuliskan reaksi sel dan hitung nilai E°<sub>sel</sub>.</strong></p><p>Kita modifikasi reaksi redoks dan menyetarakan elektron yang terlibat yaitu sebanyak 2 elektron (<strong>n = 2</strong>). <strong>Ag </strong>sebagai<strong> katoda </strong>dan<strong> Mg </strong>sebagai<strong> anoda </strong>(E° Ag > E° Mg).</p><p>Mg<sup>2+</sup>(aq) + 2e<sup>-</sup> → Mg(s) E° = -2,37 V (reaksi dibalik, ×1)</p><p>Ag<sup>+</sup>(aq) + e<sup>-</sup> → Ag(s) E° = 0,80 V (×2)</p><p>Reaksi sel:</p><p>2Ag<sup>+</sup>(<i>aq</i>) + <i><strong>2e<sup>-</sup></strong></i> → 2Ag(<i>s</i>) E° = +0,80 V</p><p>Mg(<i>s</i>) → Mg<sup>2+</sup>(<i>aq</i>) + <i><strong>2e<sup>-</sup></strong></i> E° = +2,37 V</p><p><strong>----------------------------------------------------------- +</strong></p><p><strong>2Ag<sup>+</sup></strong>(<i>aq</i>) + Mg(<i>s</i>) → 2Ag(<i>s</i>) + <strong>Mg<sup>2+</sup></strong>(<i>aq</i>) E°<sub>sel </sub>= +3,17 V</p><p> </p><p><strong>2) Hitung nilai K.</strong></p><p>[Ag<sup>+</sup>] = [AgNO<sub>3</sub>] = 0,5 M</p><p>[Mg<sup>2+</sup>] = [Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>] = 0,2 M</p><p>K = [Produk]<sup>koefisien</sup>/[Reaktan]<sup>koefisien</sup>)</p><p>K = [Mg<sup>2+</sup>]<sup>1</sup>/[Ag<sup>+</sup>]<sup>2</sup></p><p>K = (0,2)/(0,5)<sup>2</sup></p><p>K = 0,8</p><p> </p><p><strong>3) Hitung Esel.</strong></p><p>E<sub>sel</sub> = E°<sub>sel</sub> - {(0,0592/n) log K}</p><p>E<sub>sel</sub> = (+3,17) - {(0,0592/2) log 0,8}</p><p>E<sub>sel</sub> = (+3,17) - (-0,0028)</p><p>E<sub>sel</sub> = +3,1728 V</p><p> </p><p><strong>Dengan demikian, E<sub>sel </sub>dari sel elektrokimia diatas pada 25°C sebesar +3,1728 V.</strong></p>
Jawaban yang benar adalah +3,1728 V.
Persamaan Nernst merupakan salah satu persamaan yang penting digunakan dalam elektrokimia. Untuk menghitung potensial sel yang berlangsung dalam kondisi non-standar (umumnya pada T = 25° C, maka kita gunakan persamaan berikut.
Esel = E°sel - {(0,0592/n) log K}
Esel = E°sel - {(0,0592/n) log ([Produk]koefisien/[Reaktan]koefisien)}
dimana:
Esel = potensial (V)
E°sel = potensial sel standar (V)
n = jumlah elektron yang terlibat
K = tetapan kesetimbangan
Sel Galvani pada soal berada pada kondisi non-standar (T = 25° C), sehingga untuk menghitung Esel nya kita menggunakan persamaan Nernst.
Reaksi redoks:
1) Tuliskan reaksi sel dan hitung nilai E°sel.
Kita modifikasi reaksi redoks dan menyetarakan elektron yang terlibat yaitu sebanyak 2 elektron (n = 2). Ag sebagai katoda dan Mg sebagai anoda (E° Ag > E° Mg).
Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) E° = -2,37 V (reaksi dibalik, ×1)
Ag+(aq) + e- → Ag(s) E° = 0,80 V (×2)
Reaksi sel:
2Ag+(aq) + 2e- → 2Ag(s) E° = +0,80 V
Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e- E° = +2,37 V
----------------------------------------------------------- +
2Ag+(aq) + Mg(s) → 2Ag(s) + Mg2+(aq) E°sel = +3,17 V
2) Hitung nilai K.
[Ag+] = [AgNO3] = 0,5 M
[Mg2+] = [Mg(NO3)2] = 0,2 M
K = [Produk]koefisien/[Reaktan]koefisien)
K = [Mg2+]1/[Ag+]2
K = (0,2)/(0,5)2
K = 0,8
3) Hitung Esel.
Esel = E°sel - {(0,0592/n) log K}
Esel = (+3,17) - {(0,0592/2) log 0,8}
Esel = (+3,17) - (-0,0028)
Esel = +3,1728 V
Dengan demikian, Esel dari sel elektrokimia diatas pada 25°C sebesar +3,1728 V.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
