Ada empat jenis entalpi standar yang harus di pelajari, yaitu: Entalpi pembentukan standar

Hai Ana, jawaban benar entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi ketika 1 mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya pada kondisi standar. Contohnya, H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆H = - 285,8 kJ/mol. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^_^ Perubahan entalpi adalah perubahan energi dari awal hingga akhir suatu reaksi kimia. Ada beberapa jenis perubahan entalpi standar, yaitu: 1. Entalpi pembentukan standar Perubahan entalpi ketika 1 mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya pada kondisi standar. Contohnya, H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆H = - 285,8 kJ. 2. Entalpi penguraian standar Perubahan entalpi ketika 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada kondisi standar. Contohnya, H2O(g) → H2(g) + 1/2O2(g) ∆H = + 285,8 kJ. 3. Perubahan entalpi Standar Pembakaran Perubahan entalpi dari reaksi pembakaran 1 molar senyawa atau unsur. Pada reaksi ini, senyawa harus terbakar sempurna, yang ditandai dengan pengikatan oksigen. Contohnya, CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g) ∆H = -284,5 kJ. 4. Perubahan entalpi peleburan standar Perubahan entalpi pada peleburan 1 mol zat padat menjadi zat cair pada titik leburnya dan tekanan standar. Contohnya, H2O(s) -> H2O(l) ∆H = +6,01 kJ. Dengan demikian, entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi ketika 1 mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya pada kondisi standar. Contohnya, H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆H = - 285,8 kJ/mol.