a. Sebuah senyawa Organik disusun oleh Karbon 48%, Hidrogen 4%, dan Oksigen sisanya. Apabila besar Mr 200, maka tentukan rumus empiris dan rumus molekul dalam senyawa organik tersebut ? (Ar C = 12, H = 1, O = 16) b. Suatu zat memiliki Mr sebesar 181,5. Jika rumus empirisnya adalah C2HCl (Ar C =12, H = 1, Cl = 35,5), tentukan rumus molekulnya! b. Suatu zat memiliki Mr sebesar 181,5. Jika rumus empirisnya adalah C2HCl (Ar C =12, H = 1, Cl = 35,5), tentukan rumus molekulnya!

Halo Hehehe H, jawaban yang benar adalah: a) Rumus empiris: C₄H₄O₃; rumus molekul = C₈H₈O₆. b) Rumus empiris: C₂HCl; rumus molekul = C₄H₂Cl₂. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya^_^ Rumus kimia suatu zat menyatakan komposisi dari partikel terkecil penyusun zat tersebut yang dinyatakan dengan lambang unsur penyusun, serta perbandingan jumlah atom-atom unsur penyusun partikel tersebut yang dinyatakan dengan angka (angka 1 tidak dituliskan). Rumus kimia dibedakan menjadi rumus empiris dan rumus molekul. 1) Rumus empiris menunjukkan jenis dan perbandingan paling sederhana dari atom-atom penyusun suatu zat. 2) Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah sesungguhnya dari atom-atom yang menyusun suatu molekul. a) Penentuan rumus empiris dan rumus molekul senyawa organik sebagai berikut. - Tentukan rumus empiris. Rumus empiris dicari dari perbandingan jumlah atom penyusun senyawa. Misal massa total senyawa = 100 g massa C = 48% × 100 g = 48 g massa H = 4% × 100 g = 4 g massa O = (100 - 48 - 4) g = 48 g - Tentukan perbandingan masing-masing atom dalam senyawa tersebut. C : H : O = massa/Ar C : massa/Ar H : massa /Ar O C : H : O = (48 g : 12 g/mol) : (4 g : 1 g/mol) : (48 g : 16 g/mol) C : H : O = 4 mol : 4 mol : 3 mol C : H : O = 4 : 4 : 3 Dengan demikian, rumus empiris senyawa organik tersebut adalah C₄H₄O₃. - Hitung Mr rumus empiris C₄H₄O₃. Mr C₄H₄O₃ = 4 × Ar C + 4 × Ar H + 3 × Ar O Mr C₄H₄O₃ = (4 × 12 + 4 × 1 + 3 × 16) g/mol Mr C₄H₄O₃ = (48 + 4 + 48) g/mol Mr C₄H₄O₃ = 100 g/mol - Tentukan rumus molekul senyawa. Mr senyawa = (Mr empiris)ₓ 200 g/mol = (100 g/mol)ₓ x = 200 g/mol : 100 g/mol x = 2 Rumus molekul = (Rumus empiris)ₓ Rumus molekul = (C₄H₄O₃)₂ Rumus molekul = C₈H₈O₆ b) Penentuan rumus molekul dari rumus empiris C₂HCl. - Hitung Mr rumus empiris. Mr C₂HCl = 2 × Ar C + Ar H + Ar Cl Mr C₂HCl = (2 × 12 + 1 + 35,5) g/mol Mr C₂HCl = (24 + 1 + 35,5) g/mol Mr C₂HCl = 60,5 g/mol - Tentukan rumus molekul senyawa. Mr senyawa = (Mr empiris)ₓ 181,5g/mol = (60,5 g/mol)ₓ x = 181,5 g/mol : 60,5 g/mol x = 3 Rumus molekul = (Rumus empiris)ₓ Rumus molekul = (C₂HCl)₂ Rumus molekul = C₄H₂Cl₂