83. Seorang ahli kimia lingkungan memerlukan buffer karbonat dengan pH = 10 untuk mempelajari pengaruh hujan asam terhadap tanah yang kaya akan kapur. Berapa massa Na2C03 yang harus dia tambahkan pada 1 ,5 L larutan NaHCO3 0,20 M untuk membuat larutan buffer tersebut? Ka HCO3- = 4,7 x 10^-11

Halo Ryan, jawaban yang benar yaitu massa Na₂CO₃ sebesar 14,946 gram. Biar lebih paham, silahkan simak pembahasan berikut ya 😊. Larutan buffer karbonat merupakan larutan buffer yang mengandung komponen HCO₃⁻ sebagai komponen asam dan CO₃²⁻ sebagai komponen basa konjugasinya yang diperoleh dari larutan garam Na₂CO₃. Massa Na₂CO₃ dapat dicari dari mol basa konjugasi yang diperoleh dari nilai pH larutannya. Pada soal diketahui: pH buffer = 10 Volume NaHCO₃ = 1,5 L [NaHCO₃] = 0,2 M Ka HCO₃⁻ = 4,7 x 10⁻¹¹ 1. Tentukan mol asam lemah HCO₃⁻ NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃⁻ Mol HCO₃⁻ = mol NaHCO₃ Mol HCO₃⁻ = [NaHCO₃] . volume Mol HCO₃⁻ = 0,2 M . 1,5 L Mol HCO₃⁻ = 0,3 mol 2. Tentukan mol basa konjugasi CO₃²⁻. [H⁺] = 10^-pH [H⁺] = 10⁻¹⁰ [H⁺] = Ka . mol HCO₃⁻ / mol CO₃²⁻ 10⁻¹⁰ = 4,7 x 10⁻¹¹ . 0,3 mol / mol CO₃²⁻ Mol CO₃²⁻ = (4,7 x 10⁻¹¹ . 0,3 mol) / 10⁻¹⁰ Mol CO₃²⁻ = 0,141 mol 2. Tentukan massa Na₂CO₃ Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃²⁻ Mol Na₂CO₃ = mol CO₃²⁻ = 0,141 mol Pada tabel periodik Ar Na = 23, Ar C = 12, dan Ar O = 16 Mr Na₂CO₃ = 2 Ar Na + Ar C + 3 Ar O Mr Na₂CO₃ = 2(23) + 12 + 3(16) Mr Na₂CO₃ = 106 Massa Na₂CO₃ = mol Na₂CO₃ . Mr Na₂CO₃ Massa Na₂CO₃ = 0,141 mol . 106 gram/mol Massa Na₂CO₃ = 14,946 gram Terimakasih sudah bertanya di roboguru, semoga dapat memahami penjelasan di atas ya. Semangat belajar!