8 gram NaOH dan 3,4 gram H2S (Ar na23, Ar O16, Ar H1, Ar S34) campuran basa dan asam tersebut, dilarutkan dengan air volume 1L. tentukan pH campuran

Jawaban: pH campuran adalah 10,15 Sebelumnya akan kakak ralat dulu untuk Ar (massa atom relatif) S yang benar adalah 32 g/mol. H2S merupakan asam lemah dan NaOH adalah basa kuat. Sebelum menentukan pH campuran, maka perlu ditentukan dahulu sisa zat setelah bereaksi. 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O mol NaOH dan H2S adalah: n = m/Mr Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H Mr NaOH = 23 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol = 40 g/mol Mr H2S = 2 x Ar H + Ar S Mr H2S = 2 x 1 g/mol + 32 g/mol = 34 g/mol n NaOH = 8 g/40 g/mol = 0,2 mol n H2S = 3,4 g/34 g/mol = 0,1 mol Perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi. Reaksi dan mol yang terlibat dapat dilihat pada gambar di lampiran. H2S dan NaOH keduanya habis bereaksi. Garam yang dihasilkan adalah Na2S. Na2S merupakan garam basa yang dapat mengalami hidrolisis parsial. Hidrolisis parsial merupakan hidrolisis garam yang memiliki 1 ion yang terhidrolisis, misalnya anion (ion negatif) atau kation (ion positif) saja, karena garam terbentuk dari asam kuat dan basa lemah, atau asam lemah dan basa kuat. Na2S → 2Na+ + S2- S2- + 2H2O ⇌ H2S + 2OH- Na+ + H2O ↛ Reaksi hidrolisis Na2S menghasilkan 2 ion OH- sehingga perhitungan pH nya menggunakan perhitungan pH basa. Rumus perhitungan pH nya adalah: [OH-] = √(M x 2 x Kw/Ka) pOH = -log [OH-] pH = 14-pOH Konsentrasi Na2S adalah: M = n/V M = 0,1 mol/1 L = 0,1 M Berdasarkan literatur, Ka dari H2S adalah 10^-7, maka pH Na2S adalah: [OH-] = √(M x 2 x Kw/Ka) [OH-] = √(0,1 M x 2 x 10^-14/10^-7) [OH-] = √2 x 10^-8 M [OH-] = 1,4 x 10^-4 M pOH = -log [OH-] pOH = -log 1,4 x 10^-4 pOH = 4 - log 1,4 pOH = 4 - 0,15 = 3,85 pH = 14-pOH pH = 14-3,85 pH = 10,15 Jadi, pH campuran adalah 10,15.