Ana A

10 Agustus 2022 04:23

Iklan

Ana A

10 Agustus 2022 04:23

Pertanyaan

8,4 gram NaHCO3 (Mr.84) dilarutkan dalam 100ml air akan mengalami hidrolisis sebagian dan memiliki ph……. (Ka1 H2CO3=10^(−5),ka2 H2CO3=10^(−11))

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

15

:

00

:

52


3

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

A. Chusna

Master Teacher

19 September 2022 08:16

Jawaban terverifikasi

<p>Jawaban dari pertanyaan di atas adalah 9,5.</p><p>&nbsp;</p><p>Hidrolisis garam adalah reaksi antara garam dengan air dan membentuk kesetimbangan. Garam yang dapat mengalami reaksi hidrolisis adalah garam – garam yang tersusun dari asam lemah atau basa lemah.&nbsp; Reaksi hidrolisis garam NaHCO<sub>3</sub> adalah sebagai berikut.</p><p>&nbsp;</p><p>HCO<sub>3<sup>-</sup></sub> (aq) + H<sub>2</sub>O (l) ⇌ &nbsp;H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> (aq) + OH<sup>-</sup> (aq)</p><p>&nbsp;</p><p>- Menentukan [HCO<sub>3<sup>-</sup></sub>]</p><p>n NaHCO<sub>3</sub> = massa NaHCO<sub>3&nbsp;</sub> / Mr NaHCO<sub>3</sub></p><p>n NaHCO<sub>3 </sub>= 8,4 gram / 84 g/mol</p><p>n NaHCO<sub>3 </sub>= 0,1 mol</p><p>&nbsp;</p><p>&nbsp;[HCO<sub>3<sup>-</sup></sub>] = &nbsp;[NaHCO<sub>3</sub>] = n NaHCO<sub>3 </sub>/ volume NaHCO<sub>3</sub></p><p>&nbsp;[HCO<sub>3<sup>-</sup></sub>] = &nbsp;0,1 mol / 0,1 L</p><p>&nbsp;[HCO<sub>3<sup>-</sup></sub>] = 1 M&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>- Menentukan [OH-]</p><p>[OH-] = 10<sup>-4,5</sup></p><p>(perhitungan [OH-] terlampir di gambar)</p><p>&nbsp;</p><p>- Menentukan pH</p><p>pOH = - log [OH-]</p><p>pOH = - log 10<sup>-4,5</sup></p><p>pOH = 4,5</p><p>pH + pOH = 14</p><p>pH = 9,5&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi pH larutan adalah 9,5.</p>

Jawaban dari pertanyaan di atas adalah 9,5.

 

Hidrolisis garam adalah reaksi antara garam dengan air dan membentuk kesetimbangan. Garam yang dapat mengalami reaksi hidrolisis adalah garam – garam yang tersusun dari asam lemah atau basa lemah.  Reaksi hidrolisis garam NaHCO3 adalah sebagai berikut.

 

HCO3- (aq) + H2O (l) ⇌  H2CO3 (aq) + OH- (aq)

 

- Menentukan [HCO3-]

n NaHCO3 = massa NaHCO / Mr NaHCO3

n NaHCO3 = 8,4 gram / 84 g/mol

n NaHCO3 = 0,1 mol

 

 [HCO3-] =  [NaHCO3] = n NaHCO3 / volume NaHCO3

 [HCO3-] =  0,1 mol / 0,1 L

 [HCO3-] = 1 M 

 

- Menentukan [OH-]

[OH-] = 10-4,5

(perhitungan [OH-] terlampir di gambar)

 

- Menentukan pH

pOH = - log [OH-]

pOH = - log 10-4,5

pOH = 4,5

pH + pOH = 14

pH = 9,5 

 

Jadi pH larutan adalah 9,5.

alt

Iklan

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!