7 gram nitrogen (N2) tepat bereaksi dengan hidrogen membentuk amoniak (NH3) a. tulis reaksi setaranya b. berapa liter amoniak dihasilkan (stp)? (Ar N = 14)

Halo dek Nayla. Kakak bantu jawab ya. Jawabannya : A. N2 + 3H2 -> 2NH3 B. 11,2 liter gas hidrogen Mol adalah satuan pengukuran pada Sistem Satuan Internasional ( SI ) untuk jumlah zat. Konsep mol dalam massa atom relatif atau massa molekul relatif dirumuskan dengan ; Mol = gram A / Ar atau Mr A Untuk kondisi standard dimana suhu 0°C dan tekanan 1 atm maka disebut keadaan STP, dimana 1 mol gas setara dengan 22,4 liter. Maka : Mol = volume / 22,4 Untuk menyelesaikan soal ini langkah - langkahnya ; 1. Buat reaksi setara N2 + 3H2 -> 2NH3 2. Tentukan mol N2 ( Mr N2 = 28 ) Mol N2 = gram/ Mr N2 = 7 gr / 28 gr/mol = 0,25 mol 3. Tentukan mol NH3 Mol NH3 = (koefisien NH3/ koefisien N2 ) x mol N2 = (2/1) x 0,25 mol = 0,5 mol 4. Hitung volume NH3 pada keadaan STP ( standard, O°C, 1 atm ) Volume STP = mol x 22,4 = 0,5 mol x 22,4 L/mol = 11,2 liter Jadi banyak amoniak yang dihasilkan dari reaksi setara N2 + 3H2 -> 2NH3 adalah 11,2 liter. Semoga dapat membantu ya dek. 🙂