6 mol HBr dimasukkan Kedalam labu satu liter dan terurai menurut reaksi H₂(g) 2HBr(g) <=> H2(g) + Br2(g) AH = +25kj/mol Jika Br2 yang terbentuk 2 mol. Tekanan Total nya 10 Atm Tentukan a) % Derajat Disosiasi (a) dari gas HBr b) Kc c) Kp

Halo Rhamdann, saya bantu jawab ya. Jawaban yang tepat dari soal adalah a. 66,67%, b. 1, c. 1 Penjelasannya: a. Pertama mencari mol yang terurai dari HBr dengan cara: 2HBr ⇔ H2 + Br2 Mol awal : 6 mol - - Mol reaksi : ... ... ... Mol setimbang : ... 2 ... Selanjutnya kita gunakan perbandingan mol = koefisien zat, sehingga mol H2 = koefisien H2 x mol Br2 = 2 mol. Karena Br2 dan H2 adalah produk, maka mol yang tersisa = mol reaksi, sehingga: 2HBr ⇔ Br2 + H2 Mol awal : 6 mol - - Mol reaksi : ... 2 mol 2 mol Mol setimbang : ... 2 mol 2 mol Selanjutnya kita gunakan perbandingan mol = koefisien zat, untuk mencari mol HBr yang bereaksi, sehingga mol HBr = koefisien HBr x mol H2 = 2 x 2 mol = 4 mol. Dengan mengetahui jumlah mol reaksi HBr, kita bisa mencari mol sisa HBr. Mol sisa HBr = mol awal – mol reaksi = 6 mol - 4 mol = 2 mol, sehingga: 2HBr ⇔ Br2 + H2 Mol awal : 6 mol - - Mol reaksi : 4 mol 2 mol 2 mol Mol setimbang : 2 mol 2 mol 2 mol Mencari % derajad disosiasi dengan rumus: % derajad disosiasi = (mol reaksi/mol awal) x 100% % derajad disosiasi = (4 mol/6 mol) x 100% = 66,67% b. Karena volume labu 1 L, maka: mol = molar, sehingga: Kc = [produk saat setimbang]/[reaktan saat setimbang] Kc = [Br2] [H2]/[HBr]^2 Kc = 2 M x 2 M/(2 M)^2 Kc = 1 c. Kc = Kp (RT)^∆n (n = mol produk – mol reaktan), n = 2 -2 =0 Kc = Kp (RT)^0 Kc = Kp Kp = 1 Jadi, jawaban yang tepat dari soal tersebut adalah a. 66,67%, b. 1, c. 1 Semoga membantu ya.