5uatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 60 ml asam benzoat 0,4 M (pKa = 4, 19) dengan 70 ml potasium benzoat 0,6 M. Jika ke dalam sistem tersebut ditambahkan 4 mmol Ba(OH)2 , rasio asam benzoat/ion benzoat setelah penambahan basa adalah ... A. 8/25 B. 8/21 c. 2 D. 1/2 E. 4/21

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Kevin L

Gold

12 Juli 2024 05:11

Pada awalnya, kita memiliki larutan penyangga yang terdiri dari asam benzoat dan ion benzoat. Kita menghitung jumlah mol asam benzoat dan ion benzoat pada awalnya dan menentukan rasio asam benzoat terhadap ion benzoat sebelum penambahan basa. Kemudian, kita menambahkan Ba(OH)2 ke dalam larutan. Karena Ba(OH)2 bereaksi dengan asam benzoat dalam rasio 1:2, asam benzoat akan habis bereaksi terlebih dahulu. Setelah reaksi selesai, kita menghitung jumlah mol asam benzoat yang tersisa (0 mol) dan jumlah mol ion benzoat yang terbentuk (0.024 mol). Dari sini, kita dapat menghitung rasio akhir asam benzoat terhadap ion benzoat setelah penambahan basa. Rasio ini akan menjadi 0, yang dapat disederhanakan menjadi 0/1. Jadi, rasio asam benzoat terhadap ion benzoat setelah penambahan basa adalah 0/1 atau 0. Dengan demikian, jawabannya adalah 4/21.

· 0.0 (0)

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH,COOH 0,1 M dengan 50 ml larutan dot Ca (CH. COO ),^ * 0.1 s Lalu ke dalam campuran itu ditambahkan 1 mL larutan NaOH 0,1 M. Berapakah pH larutan penyangga sebelum dan setelah ditambahkan larutan NaOH tersebut? (K, CH,COOH 2 * 10 ^ - 5

0.0

Jawaban terverifikasi

1. Hitunglah nilai pH dari larutan asam berikut: CHCOOH 0,1 M dengan Ka = 1 * 10 ^ - 5 : HCI 0,01 M 2. Sebanyak 0,37 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40 O-16, H = 1 ) dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL.. Tentukan pH larutan basa kuat tersebut.

4.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut! 1) Saat ditambahkan asam, ion H^+ bergabung dengan asam lemah sehingga mol asam bertambah dan pH larutan turun. 2) Saat ditambahkan asam, ion H^+ tersebut bereaksi dengan basa konjugat sehingga pada saat setimbang pH larutan tetap. 3) Saat ditambahkan basa, ion OH^− bergabung dengan basa konjugat sehingga mol basa bertambah dan pH larutan tetap. 4) Saat ditambahkan basa, ion OH^− bereaksi dengan asam lemah sehingga pada saat setimbang pH larutan turun. 5) Saat ditambahkan basa, ion OH^- bereaksi dengan asam lemah sehingga pada saat setimbang pH larutan tetap. Tunjukkan di antara pernyataan tersebut yang menjelaskan sistem larutan penyangga asam dengan tepat!

0.0

Jawaban terverifikasi

50 ml HCl 0,05 M bereaksi dengan 20 ml Ba(OH)2 0,01 M sesuai reaksi dibawah ini HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + H2O berapakah pH Campuran …. * A. -log 2,1/70 B. -log 1,5/50 C. -log 2,5 D. -log 2,5/70 E. -log 2,5/50

0.0

Jawaban terverifikasi

Di dalam suatu proses pengendapan air laut diperoleh 87 gram Mg(OH) 2 (Mr Mg(OH) 2 = 58) kemudian direaksikan dengan larutan HCI 4 M sebanyak 1 liter. Tentukan Benar atau Salah pada pernyataan dibawah ini terkait data dibawah ini! A. Semua Magnesium Hidroksida habis menjadi magnesium klorida dan kelebihan larutan asam klorida. B. Semua asam klorida habis bereaksi dan tersisa padatan Magnesium Hidroksida. C. Magnesium Hidroksida dan asam klorida keduanya tepat habis bereaksi membentuk Magnesium Klorida. D. Magnesium Hidroksida dan asam klorida keduanya tidak habis bereaksi membentuk Magnesium Klorida. E. Hanya sebagian Magnesium hidroksida yang membentuk Magnesium Klorida karena volume larutan asam klorida tidak cukup.

0.0

Jawaban terverifikasi