50ml NH3 0,1M ditambah 25mlHCl 0,1M . ( kb NH3 = 1×10^(−5)). ph larutan adalah ...

Jawaban : 9 Campuran basa lemah berlebih dengan asam kuat yang habis bereaksi akan membentuk larutan penyangga basa. NH3 adalah basa lemah, sedangkan HCl adalah asam kuat. Campuran NH3 berlebih dengan HCl terbatas membentuk larutan penyangga basa NH3/NH4Cl. n NH3 = M x V = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol n HCl = M x V = 0,1 M x 25 mL = 2,5 mmol Reaksi MRS disajikan pada lampiran di bawah. Pada akhir reaksi terdapat n NH3 = 2,5 mmol n NH4Cl = 2,5 mmol [OH-] = Kb x n NH3/n NH4Cl [OH-] = 10^-5 x 2,5 mmol / 2,5 mmol [OH-] = 10^-5 M pOH = - log [OH-] pOH = - log 10^5 pOH = 5 pH = 14 - pOH pH = 14 - 5 = 9 Jadi, pH campuran tersebut adalah 9.