50mL larutan HCL 0,2 M direaksikan dengan 50mL larutan NaOH 0,1M,maka pH campuran adalah

Jawaban yang tepat adalah pH campuran sebesar 2 - log 5 Pembahasan Pencampuran asam dan basa akan membentuk garam dan air. Penentuan pH campuran asam dan basa tergantung dari jenis asam dan basa yang dicampurkan serta kuantitas asam dan basa yang dicampurkan (konsentrasi dan volume). Pada proses pencampurana asam basa bisa saja akan terbentuk sistem penyangga, hidrolisis maupun bukan keduanya. Diketahui : HCl, asam kuat M HCl = 0,2 M v HCl = 50 ml NaOH, basa kuat M NaOH = 0,1 M V NaOH = 50 ml Ditanya : pH campuran : jawaban : penentuan pH campuran dapat dilakukan dengan langkah sebagai berikut : 1. menghitung mol asam dan basa n = M x V keterangan : n = mol M = konsentrasi (M) v = volume (L) n HCl = 0,2 M x 50 ml = 10 mmol n NaOH = 0,1 M x 50 ml = 5 mmol 2. menuliskan persamaan reaksi asam basa HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ NaCl (aq) + H₂O(l) (reaksi dapat dilihat di gambar) dari hasil reaksi terlihat bahwa terdapat siswa 5 mmol pada senyawa HCl, asam kuat 3. menghitung molaritas larutan sisa M HCl = n/volume total M HCl = 5 mmol/ (50ml + 50ml) M HCl = 5 mmol/100 ml M HCl = 0,05 M = 5. 10⁻² M 4. menghitung konsentrasi ion H⁺ ([H⁺])pada HCl HCl ⟶ H⁺ + Cl⁻, jumlah ion H⁺ (valensi) = 1 [H⁺] = M HCl x valensi [H⁺] = 5. 10⁻² M x 1 [H⁺] = 5. 10⁻² M 5. menghitung pH larutan pH = - log [H⁺] pH = - log 5. 10⁻² pH = 2 - log 5 jadi pH campuran antara 50 mL larutan HCL 0,2 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M adalah 2 - log 5.