500 ml larutan KOH 0.1 M dicampur dengan 200 ml larutan H2CO3 0.1 M, maka PH campuran adalah?

Halo Dini, jawaban yang benar dari pertanyaan di atas adalah 12 + log 1,4 Berikut langkah-langkahnya: Reaksi yang terjadi 2KOH + H2CO3 --> K2CO3 + 2H2O 1. tentukan mol KOH = M x V = 0,1 x 0,5 = 0,05 2. tentukan mol H2CO3 = M x V = 0,1 x 0,2 = 0,02 3. tentukan hasil bagi mol terhadap koef masing-masing reaktan KOH = 0,05 : 2 = 0,025 H2CO3 = 0,2 : 1 = 0,02 4. tentukan reaktan pembatas (hasil terkecil dari langkah 2): yakni H2CO3 5. tentukan mol sisa hasil reaksi masing-masing reaktan (dengan cara mol awal - (pembatas x koef)) KOH = 0,05 - 2 (0,02) = 0,01 (karena yang tersisa adalah basa kuat, maka rumus pH mengikuti rumus basa kuat) H2CO3 = 0,02 - 1 (0,02) = 0 (habis) 6. tentukan [OH] = mol sisa KOH : V total = 0,01 : (0,5 + 0,2) = 0,014 = 1,4 x 10^-2 7. tentukan pOH = - log [OH] = - log 1,4 x 10^-2 = 2 - log 1,4 8. tentukan pH = 14 - pOH = 14 - (2 - log 1,4) = 12 + log 1,4