50 ml larutan H2SO4 dengan PH =2 di campurkan dengan 50 ml larutan NaOH 0,2 M. persamaan reaksinya H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4 +2H20 tentukan a) PH campuran tersebut. b) sifat larutan tersebut.

Halo Aura, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya, pH campuran yang terbentuk sebesar 1- log 3, larutan bersifat asam. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Reaksi asam dan basa akan menghasilkan senyawa garam. H₂SO₄ merupakan asam kuat dan NaOH merupakan basa kuat. Reaksi antara keduanya akan menghasilkan senyawa garam Na₂SO₄. Penyelesaian soal mengikuti perhitungan berikut: ✓ Menentukan mol H₂SO₄ dan NaOH pH H₂SO₄ = 2 = - log [H+] [H+] = 10⁻² M Valensi asam H₂SO₄ adalah 2, karena dapat melepas 2 ion H+ di dalam air, menurut reaksi ionisasinya: H₂SO₄(aq) --> 2H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) M H₂SO₄ = a x [H+] >>> a adalah valensi asam H₂SO₄ M H₂SO₄ = 2 x 10⁻² M = 2 x 10⁻² mol M H₂SO₄ = 0,02 mol = 20 mmol mol NaOH = M x V = 0,2 M x 50 mL= 10 mmol Reaksi yang terjadi: H₂SO₄(aq) + 2NaOH(aq) → Na₂SO₄(aq) + H₂O(l) ✓ Reaksi MRS terlampir ✓ Sisa asam = 15 mmol, yang menandakan bahwa larutan bersifat asam ✓ Menghitung molaritas larutan asam H₂SO₄ sisa hasil reaksi M H₂SO₄ = n sisa/V total = 15 mmol/100 mL M H₂SO₄ = 0,15 M ✓ pH campuran = pH sisa asam [H+] = Ma x a [H+] = 0,15 M x 2 [H+] = 0,3 M = 3 x 10⁻¹ M pH = - log [H+] pH = - log 3 x 10⁻¹ pH = 1 - log 3 pH campuran < 7, sehingga larutan bersifat asam.