5. Pada pemanasan 38 gram kristal MgS0, ×H¿O didapatkan 20 gram MgSO, anhidrat. Reaksi: MgSO,XH-O(s) MgSO,(s) +×H O(1) jika Ar Mg = 24, 0 = 16, S= 32, dan H = 1, maka rumus senyawa kristal tersebut adalah….

Mungkin rumus senyawa yang dimaksud adalah MgSO4.xH2O, ya. Jawaban yang benar adalah MgSO4.6H2O. Senyawa hidrat merupakan zat padat yang mengikat beberapa molekul air sebagai bagian dari struktur kristalnya. Jumlah molekul air kristal dari senyawa hidrat dapat ditenukan dengan cara sebagai berikut. massa MgSO4.xH2O = 38 gram massa MgSO4 = 20 gram massa H2O = 38 gram - 20 gram massa H2O = 18 gram ▪︎menentukan mol MgSO4 Mr MgSO4 = (1×Ar Mg) + (1×Ar S) + (4×Ar O) Mr MgSO4 = (1×24)+(1×32)+(4×16) Mr MgSO4 = 120 mol MgSO4 = massa / massa molar mol MgSO4 = 20 gram / 120 gram/mol mol MgSO4 = 1/6 mol ▪︎menentukan mol H2O Mr H2O = (2×Ar H) + (1×Ar O) Mr H2O = (2×1)+(1×16) Mr H2O = 18 mol H2O = massa / massa molar mol H2O = 18 gram / 18 gram/mol mol H2O = 1 mol ▪︎menentukan rumus senyawa hidrat Persamaa reaksinya adalah MgSO4.xH2O(s) → MgSO4(s) + xH2O(l) mol MgSO4 : mol H2O 1/6 mol : 1 mol 1 : 6 sehingga rumus senyawa hidrat tersebut adalah MgSO4.6H2O. Jadi, rumus senyawa hidrat tersebut adalah MgSO4.6H2O.