SA
Seila A
08 Juni 2021 03:16
Iklan
Iklan
SA
Seila A
08 Juni 2021 03:16
Pertanyaan
5 mmol H2SO4 dilarutkan hingga volumenya 100 ml. PH larutan tersebut adalah
3
1
Iklan
Iklan
DA
D. Aprilia
Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia
06 Januari 2022 01:45
Jawaban terverifikasi
Halo, Seila :) Jadi pH larutan H2SO4 tersebut adalah 1. Yuk simak penjelasannya berikut ini! Dik: mol H2SO4 = 5mmol V = 100 mL Karena H2SO4 merupakan asam kuat, maka untuk menghitung konsentrasi ion H+ nya: [H+] = a × Ma dengan a merupakan valensi asam dan Ma adalah konsentrasi asam Valensi asam (jumlah ion yang terlibat) dapat diketahui dari reaksi ionisasinya, H2SO4 → 2H+ + SO4^2− terdapat 2 ion H+ , sehingga ion yang terlibatnya = 2. Molaritas asam dapat kita hitung dari data yang diketahui, M = mol / Volume M = 5 mmol / 100 mL M = 0,05 M sehingga, [H+] = a × Ma [H+] = 2 × 0,05 [H+] = 0,1 = 10‾¹ pH = −log[H+] pH = −log10‾¹ pH = 1
· 0.0 (0)
Iklan
Iklan
Yah, akses pembahasan gratismu habis
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
