Allisa C
05 Januari 2023 17:33
Iklan
Allisa C
05 Januari 2023 17:33
Pertanyaan
5 mL H₂SO₄ 0,2 M diencerkan dengan air hingga volumenya menjadi 100 mL. Berapakah pH larutan setelah diencerkan?
1
1
Iklan
J. Siregar
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan
09 Januari 2023 09:32
<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah 2 - log 2.</u></strong></p><p> </p><p>Asam kuat adalah asam yang terionisasi sempurna dalam air. Perhitungan pH asam kuat ditentukan oleh jumlah valensi asam dan konsentrasi asam yang terlibat.</p><p>[H+] = a.Ma</p><p>pH = - log [H+]</p><p>keterangan:</p><p>a = valensi asam</p><p>Ma = konsentrasi asam</p><p> </p><p>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> terurai menjadi H+ dan SO42-</p><p>Reaksi ionisasi: H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> ---> 2H<sup>+</sup> + SO4<sup>2-</sup> (a = 2)</p><p>- Hitung konsentrasi H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> setelah diencerkan.</p><p>V1.M1 = V2.M2</p><p>5 mL x 0,2 M = 100 mL x M2</p><p>M2 = (5 mL x 0,2 M) : 100 mL</p><p>M2 = 0,01 M</p><p>- Hitung pH.</p><p>H+] = a.Ma</p><p>= 2 x 0,01 M</p><p>= 0,02 M</p><p>pH = - log [H+]</p><p>= -log (0,02)</p><p>= 2 - log 2</p><p> </p><p><strong>Dengan demikian, pH larutan setelah diencerkan sebesar 2 - log 2.</strong></p>
Jawaban yang benar adalah 2 - log 2.
Asam kuat adalah asam yang terionisasi sempurna dalam air. Perhitungan pH asam kuat ditentukan oleh jumlah valensi asam dan konsentrasi asam yang terlibat.
[H+] = a.Ma
pH = - log [H+]
keterangan:
a = valensi asam
Ma = konsentrasi asam
H2SO4 terurai menjadi H+ dan SO42-
Reaksi ionisasi: H2SO4 ---> 2H+ + SO42- (a = 2)
- Hitung konsentrasi H2SO4 setelah diencerkan.
V1.M1 = V2.M2
5 mL x 0,2 M = 100 mL x M2
M2 = (5 mL x 0,2 M) : 100 mL
M2 = 0,01 M
- Hitung pH.
H+] = a.Ma
= 2 x 0,01 M
= 0,02 M
pH = - log [H+]
= -log (0,02)
= 2 - log 2
Dengan demikian, pH larutan setelah diencerkan sebesar 2 - log 2.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
