5 liter butana (C4H10) di reaksikan dengan oksigen membentuk CO2 dan H2O yang dihasilkan

Jadi, jika 5 liter butana (C4H10) bereaksi dengan oksigen membentuk CO2 dan H2O, maka akan dihasilkan sekitar 35,9 g gas CO2 dan 18,4 g gas H2O. Untuk menjawab pertanyaan ini, dibutuhkan reaksi pembakaran butana dengan oksigen. Reaksi pembakaran butana dengan oksigen adalah: 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O Dalam reaksi di atas, dua molekul butana dan 13 molekul oksigen bereaksi menghasilkan 8 molekul karbon dioksida dan 10 molekul air. Kita diminta untuk mengetahui berapa jumlah gas CO2 dan H2O yang dihasilkan jika 5 liter butana bereaksi dengan oksigen. Langkah pertama adalah menentukan jumlah mol butana yang bereaksi. Karena butana adalah gas, maka kita dapat menggunakan persamaan gas ideal: PV = nRT Dengan mengasumsikan suhu dan tekanan tetap, kita dapat mengubah volume butana menjadi jumlah mol dengan persamaan di atas. Mari asumsikan suhu dan tekanan konstan sebesar 25°C (298K) dan 1 atm. PV = nRT n = PV/RT n = (1 atm)(5 L)/(0,0821 L.atm/mol.K)(298 K) n = 0,204 mol Jumlah mol butana yang bereaksi adalah 0,204 mol. Dari persamaan reaksi di atas, diketahui bahwa setiap 2 mol butana yang bereaksi menghasilkan 8 mol CO2. Sehingga untuk 0,204 mol butana akan dihasilkan: (8 mol CO2 / 2 mol butana) x (0,204 mol butana) = 0,816 mol CO2 Demikian juga, setiap 2 mol butana yang bereaksi menghasilkan 10 mol H2O. Sehingga untuk 0,204 mol butana akan dihasilkan: (10 mol H2O / 2 mol butana) x (0,204 mol butana) = 1,02 mol H2O Untuk menghitung massa gas CO2 dan H2O yang dihasilkan, kita perlu mengetahui massa molar (jumlah massa dalam 1 mol) CO2 dan H2O. Massa molar CO2 adalah sekitar 44 g/mol, sedangkan massa molar H2O adalah sekitar 18 g/mol. Sehingga, massa gas CO2 yang dihasilkan adalah: 0,816 mol CO2 x 44 g/mol = 35,904 g atau sekitar 35,9 g Sedangkan, massa gas H2O yang dihasilkan adalah: 1,02 mol H2O x 18 g/mol = 18,36 g atau sekitar 18,4 g