5.85 gram NaCl(Mr=58, 5) dan x gram ureum (Mr =60) dilarutkan dalam 400 gram air. Larutan mendidih pada suhu 100,65°c.jika Kb air=0, 52°C/m, maka harga x adalah...

Pertanyaan ini membahas tentang konsep titik didih larutan dan molalitas dalam kimia. Dalam hal ini, kita perlu menggunakan rumus titik didih larutan, yaitu ΔTb = Kb.m.i, di mana ΔTb adalah perubahan titik didih, Kb adalah konstanta molal elevasi titik didih, m adalah molalitas, dan i adalah faktor van 't Hoff yang merupakan jumlah partikel yang terdisosiasi dalam larutan. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu menghitung molalitas dari NaCl. Molalitas adalah jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut. Diketahui bahwa massa NaCl adalah 5,85 gram dan massa molekul relatifnya adalah 58,5, sehingga jumlah mol NaCl adalah 5,85/58,5 = 0,1 mol. Karena massa air adalah 400 gram atau 0,4 kg, maka molalitas NaCl adalah 0,1/0,4 = 0,25 mol/kg. 2. Kedua, kita perlu menghitung perubahan titik didih akibat NaCl. Diketahui bahwa Kb air adalah 0,52°C/m dan faktor van 't Hoff untuk NaCl adalah 2 (karena NaCl terdisosiasi menjadi 2 ion dalam air), maka ΔTb NaCl = Kb.m.i = 0,52 * 0,25 * 2 = 0,26°C. 3. Ketiga, kita perlu menghitung molalitas dari ureum. Diketahui bahwa titik didih larutan adalah 100,65°C, maka perubahan titik didih akibat ureum adalah 100,65 - 100 - 0,26 = 0,39°C. Karena Kb air adalah 0,52°C/m dan faktor van 't Hoff untuk ureum adalah 1 (karena ureum tidak terdisosiasi dalam air), maka molalitas ureum adalah ΔTb / Kb = 0,39 / 0,52 = 0,75 mol/kg. 4. Terakhir, kita perlu menghitung massa ureum. Diketahui bahwa massa molekul relatif ureum adalah 60, maka massa ureum adalah molalitas * massa air * Mr = 0,75 * 0,4 * 60 = 18 gram. Kesimpulan: Jadi, harga x atau massa ureum yang dilarutkan dalam air adalah 18 gram. Semoga penjelasan ini membantu kamu ya 🙂