4. Mengapa unsur-unsur golongan 1A dan 2A cenderung melepaskan elektron valensi membentuk kation, sedangkan unsur-unsur golongan 4A dan 7A cenderung menerima elektron membentuk anion?

Hallo Sevia, kakak bantu jawab ya ^^ Jadi, jawaban yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah golongan 1A dan 2A cenderung melepaskan elektron karena gaya tarik inti dengan elektron di kulit terluar begitu kecil sehingga energi ionisasinya kecil, sedangkan untuk golongan 4A dan 7A cenderung menerima/menarik elektron karena gaya tarik inti dengan elektron di kulit terluar begitu kuat sehingga energi ionisasinya besar. Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham ya ^^ Energi ionisasi merupakan energi yang dibutuhkan oleh atom untuk melepaskan elektron valensi (elektron di kulit terluar) dalam keadaan gas. Untuk golongan 1A dan 2A memiliki energi ionisasi yang kecil dikarenakan gaya tarik inti dengan elektron di kulit terluar tidak sekuat pada saat di golongan 4A dan 7A. Hal ini juga berhubungan dengan jumlah elektron pada kulit, elektron di golongan 1A dan 2A tidak sebanyak di 4A dan 7A apabila dibandingkan dalam satu periodenya (kulit yang sama). Sehingga ketika pada periode yang sama, jari-jari atom dari kiri ke kanan semakin kecil, karena semakin banyak jumlah elektron tetapi tidak diimbangi dengan penambahan jumlah kulitnya. Akhirnya kandungan proton yang berada di inti atom bertambah seiring dengan bertambahnya jumlah elektron, oleh karena itu gaya tarik intinya semakin besar terhadap elektron di kulit terluar.