3. Senyawa CF3CHCI2, (dengan sebuah ikatan C-C) telah diusulkan sebagai pengganti CCI3F dan CCI2F2 karena dapat terurai lebih cepat di atmosfer dan kecil kemungkinannya untuk menurunkan kadar ozon di stratosfer. Dengan menggunakan entalpi ikatan rata-rata, tentukan entalpi pembentukkan standar (AHf) CF3CHCI2, dalam fase gas!

Halo Mahmud, perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHf°) CF₃CHCI₂ adalah -2.385,5 kJ/mol. Perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHf°) adalah perubahan entalpi reaksi pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya pada keadaan standar. Reaksi pembentukan standar CF₃CHCI₂ adalah: 2C + ³⁄₂F₂ + Cl₂ + ¹⁄₂H₂ ➝ CF₃CHCI₂ Reaksi di atas jika dilengkapi ikatan dalam molekulnya dilampirkan pada gambar berikut. Penentuan perubahan entalpi jika diketahui energi ikatan rata-rata adalah: ΔH = Σ Dpereaksi - Σ Dproduk Diketahui: D C-C = +348 kJ/mol D C-Cl = +431 kJ/mol D C-H = +413 kJ/mol D C-F = +485 kJ/mol D H-H = +436 kJ/mol D F-F = +155 kJ/mol D Cl-Cl = +242 kJ/mol Maka perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHf°) CF₃CHCI₂ adalah: ΔHf° = [(³⁄₂ x D F-F) + D Cl-Cl + (¹⁄₂ x D H-H)] - [(3 x D C-F) + D C-C + D C-H + (2 x D C-Cl)] ΔHf° = [(³⁄₂ x 155) + 242 + (¹⁄₂ x 436)] kJ/mol - [(3 x 485) + 348 + 413 + (2 x 431)] kJ/mol ΔHf° = 692,5 kJ/mol - 3.078 kJ/mol ΔHf° = -2.385,5 kJ/mol.